《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

5. (教材习题改编)根据价层电子对互斥模型填写下表(加“·”的原子为中心原子)：
|分子或离子|σ键电子对数|孤电子对数|空间结构|
|----|----|----|----|
|H₂Se|2|2|V形|
|SCl₂|2|2|V形|
|PCl₃|3|1|三角锥形|
|BH₄⁻|4|0|正四面体形|
|OF₂|2|2|V形|
|ClF₂⁺|2|2|V形|

答案： |分子或离子|σ键电子对数|孤电子对数|空间结构|
|H₂Se|2|2|V形|
|SCl₂|2|2|V形|
|PCl₃|3|1|三角锥形|
|BH₄⁻|4|0|正四面体形|
|OF₂|2|2|V形|
|ClF₂⁺|2|2|V形|

1. 杂化轨道的形成及特点
轨道的杂化：原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程
形成杂化轨道：杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道
特点：
杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数
杂化改变了原子轨道的形状、方向
杂化使原子的成键能力增强

答案： 题目内容为杂化轨道理论的基础概念陈述，无具体问题需选择或填空，若为判断上述内容正确性，则均正确。

2. 杂化轨道类型及其空间结构
(1)$sp^3$杂化——正四面体形
$sp^3$杂化轨道由①1个$s$轨道和②3个$p$轨道杂化而得,每个$sp^3杂化轨道都含有\frac{1}{4}s轨道的成分和\frac{3}{4}p$轨道的成分,$sp^3$杂化轨道间的夹角为③$109^{\circ }28'$,空间结构为④正四面体形。如下图所示：

(2)$sp^2$杂化——平面三角形
$sp^2$杂化轨道由⑤1个$s$轨道和⑥2个$p$轨道杂化而得,每个$sp^2杂化轨道都含有\frac{1}{3}s轨道的成分和\frac{2}{3}p$轨道的成分,$sp^2$杂化轨道间的夹角为⑦$120^{\circ }$,空间结构为⑧平面三角形。如下图所示：

(3)$sp$杂化——直线形
$sp$杂化轨道由⑨1个$s$轨道和⑩1个$p$轨道杂化而得,每个$sp杂化轨道都含有\frac{1}{2}s轨道的成分和\frac{1}{2}p$轨道的成分,$sp$杂化轨道间的夹角为⑪$180^{\circ }$,空间结构为⑫直线形。如下图所示：

答案： ①1 ②3 ③$109^{\circ }28'$ ④正四面体形 ⑤1 ⑥2 ⑦$120^{\circ }$ ⑧平面三角形 ⑨1 ⑩1 ⑪$180^{\circ }$ ⑫直线形