《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. 共价键的形成
(1) 概念：原子间通过①共用电子对所形成的相互作用。
(2) 成键微粒：一般为②非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3) 本质：原子间通过原子轨道重叠产生的强烈作用。

答案：
(1)①共用电子对
(2)②非金属
(3)

2. 共价键的特征
(1) 饱和性：根据共价键的定义,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键。饱和性决定分子的组成。
学思用 1. $NH_3$分子中为什么N原子的个数是1个,而H原子的个数是3个？
(2) 方向性：除s轨道是③球形对称外,其他原子轨道在空间排布上都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠得越④多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,如s轨道与p轨道相互重叠形成共价键的方式如上图所示。方向性决定分子的空间结构。

学思用 2. 为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？

答案：
(2)③球形 ④多

3. 形成条件
从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件。

结论：当元素的电负性相差很大,化学反应形成的电子对不会被共用,形成的将是⑤离子键；而⑥共价键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。

答案： ⑤离子 ⑥共价