《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. 分子晶体的概念
只含①分子的晶体称为分子晶体。在分子晶体中,相邻分子靠②分子间作用力相互吸引。

答案： ①分子 ②分子间作用力

2. 分子晶体的构成微粒及其相互作用
$分子晶体\begin{cases}构成微粒：③$分子$ \\微粒间作用力：④$分子间作用力$ \\分子内各原子间：共价键(稀有气体除外)\end{cases} $

答案： ③分子 ④分子间作用力

3. 分子晶体的物理性质
(1) 熔、沸点：一般较⑤低。
(2) 硬度：硬度⑥很小。
(3) 导电性：在固态和熔融状态下都不导电。
(4) 溶解性：符合“相似相溶”的规律。

答案： ⑤低 ⑥很小

(1) 分子晶体的熔点较低的原因是什么？
分子晶体熔化时破坏分子间作用力(氢键、范德华力),由于分子间作用力较弱,因此分子晶体的熔点较低。

答案： 分子晶体熔化时破坏分子间作用力(氢键、范德华力),由于分子间作用力较弱,因此分子晶体的熔点较低。

(2) 分子晶体溶于水时,化学键一定发生断裂吗？
不一定。有的溶于水破坏化学键,如HCl;有的溶于水不破坏化学键,如蔗糖、乙醇。

答案： 不一定。有的溶于水破坏化学键,如HCl;有的溶于水不破坏化学键,如蔗糖、乙醇。

5. 分子晶体的熔、沸点比较
(1) 若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,熔、沸点较高。例如,熔、沸点：$HF＞HI$,$NH_3＞PH_3$,$H_2O＞H_2Te$。
(2) 组成和结构相似且不存在分子间氢键的分子晶体,一般相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高。例如,熔、沸点：$SnH_4＞GeH_4＞SiH_4＞CH_4$。
(3) 相对分子质量接近的分子晶体,分子的极性越大,范德华力越大,熔、沸点越高。例如,熔、沸点：$CO＞N_2$。
(4) 同类别的同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。例如,熔、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

答案： 无（本题是知识点总结，并非选择题，若按照要求只需对给定内容进行解析规范整理，以上已呈现相关解析内容）