《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1.共价键的极性
(1)极性键和非极性键的比较

[说明]①根据元素电负性的大小能判断共价键中键合原子的电性。形成共价键的两个原子,电负性大的原子呈负电性(用$\delta-$表示),电负性小的原子呈正电性(用$\delta+$表示)。
②电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强。
(2)极性键和非极性键的存在


①不同 ②同种 ③发生 ④不发生

答案： ①不同 ②同种 ③发生 ④不发生

2.分子的极性
(1)分子的极性
分子：
- 极性分子：不具有对称中心,正电中心和负电中心⑤不重合,键的极性的向量和⑥不等于零
- 非极性分子：正电中心和负电中心⑦重合,键的极性的向量和⑧等于零,具有对称中心

(2)键的极性与分子的极性之间的关系
空间不对称：
- 极性分子：双原子分子,如$HCl$、$NO$、$HBr$等；V形分子,如$H_2O$、$H_2S$、$SO_2$等；三角锥形分子,如$NH_3$、$PH_3$等；四面体形分子,如$CHCl_3$、$CH_2Cl_2$等
- 非极性分子：单质分子,如$Cl_2$、$N_2$、$P_4$、$I_2$等；直线形分子,如$CO_2$、$CS_2$、$C_2H_2$等；平面正三角形分子,如$BF_3$、$SO_3$等；正四面体形分子,如$CH_4$、$CCl_4$、$CF_4$等

答案： ⑤不重合 ⑥不等于零 ⑦重合 ⑧等于零

臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？
臭氧是极性分子。臭氧分子的空间结构与水分子的相似,由于中心氧原子有1个孤电子对,孤电子对对成键电子对排斥力大,故臭氧分子中的共价键是极性键,中心氧原子呈正电性,端位的两个氧原子呈负电性,故其分子具有微弱的极性。

答案： 臭氧是极性分子。臭氧分子的空间结构与水分子的相似,由于中心氧原子有1个孤电子对,孤电子对对成键电子对排斥力大,故臭氧分子中的共价键是极性键,中心氧原子呈正电性,端位的两个氧原子呈负电性,故其分子具有微弱的极性。

[自我诊断]
(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子(√)
(2)以极性键结合的分子一定是极性分子(×)
(3)非极性分子只能是双原子单质分子(×)
(4)非极性分子中,一定含有非极性共价键(×)
(5)由同种元素组成的单质一定是非极性分子(×)

答案：
(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×