《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. 下列不属于共价键成键因素的是(D)
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现
B.共用的电子必须配对
C.成键后体系能量降低,趋于稳定
D.两原子体积大小要适中

答案： 解析:选D。两原子形成共价键时，原子轨道在两个原子核间重叠，即电子在两原子核之间出现的概率更大；两原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。

2. 从电负性变化规律的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是(B)
A.K和Cl
B.H和F
C.K和F
D.Ca和O

答案： 解析:选B。一般电负性相差不大的非金属元素原子之间易形成共价键。

3. 下列说法正确的是(C)

A.$Cl_2$是双原子分子,$H_2S$是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的
B.$H_2O与H_2S$的空间结构一样,这是由共价键的饱和性决定的
C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小

答案： 解析:选C。Cl₂是双原子分子，H₂S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A不正确；H₂O与H₂S的空间结构一样，这是由共价键的方向性决定的，B不正确；H₂中的共价键没有方向性，C正确；两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D不正确。

1. σ键

2. π键


1.①头碰头 ②轴对称 ③较大 2.④肩并肩

答案： 1.①头碰头 ②轴对称 ③较大 2.④肩并肩

|形成过程| p-p π键的形成|
|特征|①每个π键的电子云由两块组成,它们互为镜像,这种特征称为⑤镜面对称；
②π键不能绕键轴旋转；一般不如σ键牢固,比较容易断裂|
学思用 1. 画出氮原子的轨道表示式,并说明氮气分子中的 $N\equivN$ 是由哪些类型的共价键构成的。

答案： ⑤镜面对称

3. 判断σ键、π键的一般规律
共价单键是⑥σ键；而共价双键中有一个⑦σ键,另一个是⑧π键；共价三键由一个⑨σ键和两个⑩π键构成。
学思用 2. 观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构,并回答下列问题。

(1) 它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
(2) 乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？
(3) “在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键”,这种说法对吗？为什么？

答案： 3.⑥σ ⑦σ ⑧π ⑨σ ⑩π