《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. 短周期元素$X$、$Y$、$Z$、$W$的原子序数依次增大,$X的原子核外有1$个电子,$Y$是地壳中含量最多的元素,$Z$位于元素周期表第ⅢA族,$W$单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是(D)
A.原子半径：$Y ＜ Z ＜ W$
B.元素电负性：$X ＜ Y ＜ W$
C.$W的简单氢化物比Y$的稳定
D.$Z$单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

答案： 解析:选D。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子核外有1个电子,X为H元素;Y是地壳中含量最多的元素,Y为O元素;Z位于元素周期表第ⅢA族,Z为Al元素;W单质可广泛用于生产芯片,W为Si元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:Al＞Si＞O,A错误;元素的非金属性越强,电负性越大,元素电负性:Si＜H＜O,B错误;元素的非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性:H₂O＞SiH₄,C错误;常温下浓硫酸可以使铝发生钝化,可用铝制容器盛放冷浓硫酸,D正确。

2. (2025·海口高二检测)短周期主族元素$X$、$Y$、$Z$、$R$的主要化合价和原子半径的关系如下图所示。基态$X原子的价层电子排布式为2s^{n}2p^{m}$。下列叙述错误的是(C)

```mermaid
graph TD
A[X] --＞ B[第一电离能]
C[Y] --＞ B
D[Z] --＞ B
E[R] --＞ B
```
A.简单氢化物的沸点：$X ＞ Z ＞ Y$
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：$Z ＞ Y ＞ R$
C.第一电离能：$Y ＜ Z ＜ X$
D.电负性：$Y ＜ Z ＜ X$

答案： 解析:选C。基态X原子的价层电子排布式为2s²2pⁿ,主要化合价为-2价,说明最外层有6个电子,为第二周期元素,X为O元素;Y和Z原子半径与氧元素相差不大,主要化合价为+4和+5价,说明和氧元素是同周期相邻元素,分别为C和N元素;R的半径较大,主要化合价为+3价,R为Al元素。简单氢化物的沸点:H₂O＞NH₃＞CH₄,A正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO₃＞H₂CO₃＞Al(OH)₃,B正确;第一电离能:C＜O＜N,C错误;同周期主族元素从左到右,电负性逐渐变大,故电负性:C＜N＜O,D正确。

3. $W$、$X$、$Y$、$Z$、$R$是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。$W元素的一种离子与Li^{+}$具有相同的电子排布且半径稍大,$X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2$,$X与Z$同主族,$Z的价层电子排布式为3s^{2}3p^{4}$。下列说法不正确的是(D)
A.与$W$生成的气态化合物的热稳定性：$Z ＞ Y$
B.$W与Li$的原子半径：$W ＜ Li$
C.$X和Y$的第一电离能：$X ＞ Y$
D.$X$、$Z$、$R$的电负性：$R ＜ Z ＜ X$

答案： 解析:选D。W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li⁺具有相同的电子排布且半径稍大,故W为H元素;X与Z同主族,Z的价层电子排布式为3s²3p⁴,故Z为S元素,X为O元素,R为Cl元素;X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2,故Y为Si元素。元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,硫元素的非金属性强于硅元素的,故气态氢化物的热稳定性:H₂S＞SiH₄,A正确;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故氢原子的半径小于锂原子的,B正确;同周期元素从左到右,第一电离能总体呈增大趋势,同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,故第一电离能:O＞C＞Si,C正确;一般来说,元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性:O＞Cl＞S,故电负性:S＜Cl＜O,D错误。

4. (2025·南宁高二检测)化合物$M_{2}X_{3}YZW_{2}$是一种无机盐药物。已知$X$、$Y$、$Z$、$W$、$M$为原子序数依次增大的短周期元素,$X$、$M$同主族,$Y$、$Z$、$W$同周期,基态$Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4$倍,基态$Z$、$W$原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是(A)
A.简单离子半径：$W ＞ M$
B.电负性：$X ＞ Z$
C.简单氢化物的沸点：$Z ＞ W$
D.$M_{2}X_{3}YZW_{2}$难溶于水

答案： 解析:选A。基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍,核外电子排布式为1s²2s²2p¹,Y为B元素;Y、Z、W同周期,基态Z、W原子的未成对电子数相等,Z为C元素,W为O元素;X、M同主族,化合物M₂X₃YZW₂是一种无机盐药物,M为Na元素,X为H元素。O²⁻、Na⁺核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:O²⁻＞Na⁺,A正确;C的非金属性强于H的,元素非金属性越强,电负性越大,故电负性:H＜C,B错误;H₂O分子间能形成氢键,沸点高于CH₄,C错误;Na₂H₃BCO₂是一种无机钠盐,绝大多数钠盐能溶于水,且是一种药物,能被人体吸收,故Na₂H₃BCO₂能溶于水,D错误。

5. (2025·福州高二月考)五种短周期主族元素$X$、$Y$、$Z$、$R$、$Q$的原子序数依次增大,其中$X$、$Y$、$R$、$Q$在元素周期表中的位置如上图所示。$R$的简单离子半径是同周期中最小的；$Z$是一种金属元素,其原子的第一至第四电离能分别是$I_{1} = 738\ kJ/mol$,$I_{2} = 1451\ kJ/mol$,$I_{3} = 7733\ kJ/mol$,$I_{4} = 10540\ kJ/mol$。下列说法正确的是(D)

A.第一电离能：$Q ＞ R ＞ Z$
B.$X和Y$的单质的熔点：$X ＜ Y$
C.工业上都用电解其氧化物的方法制$Z$、$R$、$Q$单质
D.$Y$的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物

答案： 解析:选D。短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大,由题中所给信息可知,R位于元素周期表的第三周期,R的简单离子半径是同周期中最小的,R为Al元素;由X、Y、R、Q在元素周期表中的相对位置可知,X为C元素,Y为N元素,Q为Si元素;Z是金属元素,由Z的电离能数据可知,Z的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,表现+2价,最外层电子数为2,Z为Mg元素。同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但Mg的3s能级有2个电子,处于全充满稳定状态,能量较低,所以Mg元素的第一电离能大于同周期相邻元素Al的第一电离能,A错误;碳单质在常温下为固态,而氮气在常温下为气态,所以熔点:C＞N₂,B错误;工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁,反应的化学方程式为MgCl₂(熔融)电解Mg+Cl₂↑,工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取铝,反应的化学方程式为2Al₂O₃(熔融)电解冰晶石4Al+3O₂↑,工业上常用焦炭还原二氧化硅的方法制取单质硅,反应的化学方程式为SiO₂+2C高温Si+2CO↑,C错误;N的简单氢化物为NH₃,NH₃与盐酸反应生成NH₄Cl,NH₄Cl中既有离子键又有共价键,D正确。

6. (2025·广州三校高二联考)根据下图,回答有关问题。

(1) 在上图的主族元素中,第一电离能最小的是 (K),电负性最大的是 (F)。
(2) 在$g$～$l$元素中,原子半径最小的元素基态原子价层电子排布式为 (3s²3p⁵),基态原子有两个未成对电子的元素是 (Si、S),基态原子$M$层有两个空轨道的元素是 (Al)。
(3) $p$元素基态原子的电子排布式为 (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²{或[Ar]3d⁶4s²})。$o$、$p$两元素的部分电离能数据见下表：

比较两元素的$I_{2}$、$I_{3}$可知,气态$o^{2 + }再失去一个电子比气态p^{2 + }$再失去一个电子难。对此,你的解释是 Mn²⁺的3d轨道电子为半充满状态较稳定,失去电子需要更多能量。
(4) 在上图所列的元素中,原子内电子所排布的能级数目相同的有 (①②)。

答案：
(1)K F
(2)3s²3p⁵ Si、S Al
(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²{或[Ar]3d⁶4s²} Mn²⁺的3d轨道电子为半充满状态较稳定,失去电子需要更多能量
(4)①②