《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. 当杂化轨道全部用于形成$\sigma$键时,分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。

①平面三角形 ②正四面体形

答案： ①平面三角形 ②正四面体形

2. 当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时,孤电子对与$\sigma$键电子对之间的排斥作用会使分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构有所不同。

③V形 ④三角锥形 ⑤V形

答案： ③V形 ④三角锥形 ⑤V形

$CH_4$、$NH_3$、$H_2O$中心原子的杂化轨道类型都是$sp^3$,键角为什么依次减小？
$CH_{4}$、$NH_{3}$、$H_{2}O$中心原子都采取$sp^{3}$杂化，中心原子上的孤电子对数依次为0、1、2。由于孤电子对与σ键电子对之间的排斥作用使键角变小，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角越小。

答案： $CH_{4}$、$NH_{3}$、$H_{2}O$中心原子都采取$sp^{3}$杂化，中心原子上的孤电子对数依次为0、1、2。由于孤电子对与σ键电子对之间的排斥作用使键角变小，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角越小。

自我诊断
(1)杂化轨道的空间结构与分子的空间结构不一定一致(√)
(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角一定相同(×)
(3)凡$AB_3$型共价化合物,其中心原子$A均采用sp^3$杂化轨道成键(×)
(4)$NH_3$分子的空间结构为三角锥形,氮原子的杂化方式为$sp^3$(√)
(5)$C_2H_4分子中的键角都约是120°$,碳原子的杂化方式是$sp^2$(√)

答案：
(1)√
(2)× 当杂化轨道全部用于形成σ键时，轨道间的夹角与分子内的键角相同；当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，二者不同
(3)×
(4)√
(5)√

1. 根据价层电子对互斥模型及杂化轨道理论判断,$NF_3$分子的空间结构和中心原子的杂化方式是(D)
A.直线形 $sp$杂化
B.三角形 $sp^2$杂化
C.三角锥形 $sp^2$杂化
D.三角锥形 $sp^3$杂化

答案： 解析:选D。判断中心原子的杂化方式要依据中心原子的孤电子对数以及σ键电子对数。在$NF_{3}$分子中，N原子上的孤电子对数为1，σ键电子对数为3，可推知中心原子的杂化方式为$sp^{3}$杂化，$NF_{3}$分子的空间结构为三角锥形。