《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

3. (1)(2024·北京卷)Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。
(2)(2023·辽宁卷改编)基态Ni原子的价层电子排布式为______。
(3)(2023·海南卷)锑和磷同族,锑原子基态的价层电子排布式为______。
(4)(2023·广东卷)基态$Fe^2⁺$的3d电子轨道表示式为_________。
(5)(2023·北京卷改编)基态_2_4Cr原子的价层电子轨道表示式为______。

答案：

4. (2024·江苏卷)明矾$[KAl(SO_4)_2·12H_2O]$可用作净水剂。下列说法正确的是(B)
A.半径：$r(Al^3⁺)＞r(K⁺)$
B.电负性：χ(O)＞χ(S)
C.沸点：$H_2S＞H_2O$
D.碱性：$Al(OH)_3＞KOH$

答案： 解析:选B。Al³⁺有2个能层,而K⁺有3个能层,因此,K⁺的半径较大,A错误;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,O和S都是第ⅥA族的元素,O元素的电负性较大,B正确;虽然H₂S的相对分子质量较大,但是H₂O分子间可形成氢键,因此H₂O的沸点较高,C错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,K的金属性强于Al,因此KOH的碱性较强,D错误。

5. (2024·重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是(A)
A.Si的电负性大于Al
B.Mn和Cu均为d区元素
C.Mg的第一电离能小于Al
D.基态时,Mg原子和Mn原子的单电子数相等

答案： 解析:选A。同周期主族元素从左到右,电负性逐渐变大,Si的电负性大于Al,A正确;基态Mn原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²,为d区元素,基态Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹,为ds区元素,B错误;基态Mg原子的价层电子排布式为3s²,基态Al原子的价层电子排布式为3s²3p¹,镁原子最外层3s轨道为全充满结构,较稳定,故镁的第一电离能大于铝的第一电离能,C错误;基态Mg原子的价层电子排布式为3s²,没有单电子,基态Mn原子的价层电子排布式为3d⁵4s²,有5个单电子,二者单电子数不相等,D错误。

6. (2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为$QR＋YW_3＋XZ_2＋W_2Z= ==QWXZ_3＋YW_4R,$其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(C)
A.原子半径：W＜X＜Y
B.第一电离能：X＜Y＜Z
C.单质沸点：Z＜R＜Q
D.电负性：W＜Q＜R

答案： 解析:选C。侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl,可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般地,能层数越多,原子半径越大,能层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:H＜N＜C,故A错误;同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的,则第一电离能:C＜O＜N,故B错误;O₂(或O₃)、Cl₂相对分子质量越大,沸点越高,二者在常温下均为气体,Na在常温下为固体,则沸点:O₂(或O₃)＜Cl₂＜Na,故C正确;同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,同族元素从上到下,电负性逐渐减小,电负性:Na＜H＜Cl,故D错误。

7. (2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y⁻的核外电子数,化合物$W⁺[ZY_6]⁻$可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(A)
A.X和Z属于同一主族
B.非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：Z＞Y
D.原子半径：Y＞X＞W

答案： 解析:选A。化合物W⁺[ZY₆]⁻可用作化学电源的电解质,结合Y可形成Y⁻知,该化合物中W元素的化合价为+1价,Z元素的化合价为+5价,Y元素的化合价为-1价,则W位于第ⅠA族,Y为F或Cl,又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,故Y只能为F,W为Li、Z为P,该化合物为Li[PF₆];根据W和X原子序数之和等于Y⁻的核外电子数知,X为N。N和P均位于第ⅤA族,A正确;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故非金属性:F＞N＞P,B错误;元素的非金属性越强,对应的简单气态氢化物越稳定,非金属性:F＞P,故稳定性:HF＞PH₃,C错误;同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:Li＞N＞F,D错误。

8. (2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为$3W_3(ZX_4)_2·WY_2。$已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是(C)
A.电负性：X＞Y＞Z＞W
B.原子半径：X＜Y＜Z＜W
C.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

答案： 解析:选C。根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,可知X的电子排布式为1s²2s²2p⁴,为O元素,基态O原子的未成对电子数为2,则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3,结合原子序数关系可确定Y为F元素或Na元素,Z为P元素,则该荧光粉的主要成分为3W₃(PO₄)₂·WY₂,结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W元素的化合价为+2价,又其原子序数最大,故W为Ca元素,Y为F元素。元素电负性:F＞O＞P＞Ca,A项错误;原子半径:F＜O＜P＜Ca,B项错误;F₂、Ca与水反应生成的气体分别为O₂和H₂,C项正确;P元素的最高价氧化物对应的水化物H₃PO₄不具有强氧化性,D项错误。

9. (2024·浙江6月选考改编)X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期,Y与M同主族,Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(B)
A.原子半径：M＞Y＞Z
B.第一电离能：M＞Z＞Y＞X
C.熔点：$MZ_2＞YZ_2$
D.热稳定性：$YX_4＞MX_4$

答案： 解析:选B。由题意可推知,X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,M为Si元素。根据第一电离能的变化规律可知,第一电离能:Z＞X＞Y＞M,B错误。