《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

3. (2024·北京卷)${SnCl_{2}}和{SnCl_{4}}$是锡的常见氯化物,${SnCl_{2}}可被氧化得到{SnCl_{4}}$(如下图所示)。

(1)${SnCl_{2}}$分子的 VSEPR 模型名称是平面三角形。
(2)${SnCl_{4}}的{Sn - Cl}$是由锡的sp³杂化轨道与氯的 3p 轨道重叠形成$\sigma$键。

答案：
(1)平面三角形
(2)sp³杂化

4. (2024·甘肃卷)温室气体${N_{2}O}在催化剂作用下可分解为{O_{2}}和{N_{2}}$。下列说法错误的是(D)
A.相同条件下${N_{2}}比{O_{2}}$稳定
B.${N_{2}O}与{NO^{+}_{2}}$的空间结构相同
C.${N_{2}O}中{N - O}比{N - N}$更易断裂
D.${N_{2}O}中\sigma键和大\pi$键的数目不相等

答案： 解析:选D。N₂分子中存在键能较大的N≡N,故相同条件下N₂比O₂稳定,A项正确;N₂O与NO₂⁺的空间结构相同,均为直线形,B项正确;由题意可知,N₂O在催化剂作用下可分解为O₂和N₂,说明N₂O中N—O比N—N更易断裂,C项正确;N₂O的电子式为,则σ键和大π键的数目均为2,数目相等,D项错误。

5. (2023·北京卷)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(A)
A.${F - F}的键能小于{Cl - Cl}$的键能
B.三氟乙酸的$K_{a}大于三氯乙酸的K_{a}$
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在${(HF)_{2}}$,而气态氯化氢中是${HCl}$分子

答案： 解析:选A。F原子半径小,电子云密度大,两个原子间的斥力较强,F—F不稳定,因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能,与电负性无关,A符合题意;氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,B不符合题意;氟的电负性大于氯的电负性,F—H的极性大于Cl—H的极性,导致HF分子的极性强于HCl,C不符合题意;氟的电负性大于氯的电负性,与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键,因此气态氟化氢中存在(HF)₂,D不符合题意。

6. (2024·海南卷)过氧化脲${[CO(NH_{2})_{2}\cdot H_{2}O_{2}]}$是一种常用的消毒剂,可由过氧化氢${(H_{2}O_{2})}和脲{[CO(NH_{2})_{2}]}$加合而成,代表性结构如下图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是(C)

A.所有原子处于同一平面
B.氧的化合价均为$- 2$
C.杀菌能力源于其氧化性
D.所有共价键均为极性键

答案： 解析:选C。由题干物质结构式可知,分子中含有sp³杂化的O原子,故所有原子不可能处于同一平面,A错误;由题干物质结构式可知,分子中存在过氧键,其中氧的化合价为 - 1,其余氧的化合价为 - 2,B错误;该分子中存在过氧键,具有强氧化性,即杀菌能力源于其氧化性,C正确;过氧键为非极性键,其余共价键均为极性键,D错误。

7. (2024·湖南卷)通过理论计算方法优化了 P 和 Q 的分子结构,P 和 Q 呈平面六元并环结构,原子的连接方式如下图所示。下列说法错误的是(A)


A.P 为非极性分子,Q 为极性分子
B.第一电离能：${B}＜{C}＜{N}$
C.$1\ mol\ P和1\ mol\ Q$所含电子数相等
D.P 和 Q 分子中 C、B 和 N 均为$sp^{2}$杂化

答案： 解析:选A。由题图可知,P和Q分子都满足正电中心和负电中心重合,都是非极性分子,A错误;同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:B＜C＜N,B正确;由题图可知,P的分子式为C₂₄H₁₂,Q的分子式为B₁₂N₁₂H₂₄,P、Q分子都含有156个电子,故1mol P和1mol Q所含电子数相等,C正确;P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键,P和Q分子呈平面结构,故P和Q分子中C、B和N均为sp²杂化,D正确。