《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

学思用 1. (1) 写出HF水溶液中存在的氢键：F—H…F—、O—H…F—、F—H…O—、O—H…O—。

答案： F—H…F—、O—H…F—、F—H…O—、O—H…O—

(2) 下列几种氢键：①O—H…O—；②N—H…N—；③F—H…F—；④O—H…N—,由强到弱的顺序是③①④②(填序号)。

答案： ③①④②

学思用 2. 甲酸可通过氢键形成二聚物$,HNO_3$可形成分子内氢键。试在图中画出氢键。

（甲酸二聚物氢键示意图：两个HCOOH分子中，一个分子的-OH的H与另一个分子C=O的O以虚线连接，形成两个氢键；HNO₃分子内氢键：-OH的H与-NO₂中的一个O以虚线连接）

答案： （甲酸二聚物氢键示意图：两个HCOOH分子中，一个分子的-OH的H与另一个分子C=O的O以虚线连接，形成两个氢键；HNO₃分子内氢键：-OH的H与-NO₂中的一个O以虚线连接）
⑱高于 ⑲高 ⑳低于 ㉑增大 ㉒易

3. 溶解性
(1) “相似相溶”的规律
非极性溶质一般能溶于㉓非极性溶剂,极性溶质一般能溶于㉔极性溶剂。例如,蔗糖和氨㉕易溶于水,㉖难溶于四氯化碳；萘和碘㉗易溶于四氯化碳,㉘难溶于水。
(2) 影响因素
① 外界条件：主要有㉙温度、㉚压强等。
② 氢键：如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越㉛好。
③ 分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越㉜好。例如,乙醇能与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。

答案： ㉓非极性 ㉔极性 ㉕易 ㉖难 ㉗易 ㉘难 ㉙温度 ㉚压强 ㉛好 ㉜好

学思用 3. (1) 你能利用“相似相溶”的规律解释$NH_3$和$CH_4$在水中的溶解度的不同吗？
NH₃为极性分子，CH₄为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”的规律，NH₃易溶于水，而CH₄难溶于水，且NH₃与水分子之间可形成氢键，使得NH₃更易溶于水。

答案： NH₃为极性分子，CH₄为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”的规律，NH₃易溶于水，而CH₄难溶于水，且NH₃与水分子之间可形成氢键，使得NH₃更易溶于水。

(2) 如何理解低碳醇与水互溶,而高碳醇在水中的溶解度却很小？
低碳醇中的烷基较小，分子中的—OH与水分子中的—OH相似，因而低碳醇能与水互溶；而高碳醇中的烷基较大，分子中的—OH与水分子中的—OH相似因素少，因而高碳醇在水中的溶解度明显减小。

答案： 低碳醇中的烷基较小，分子中的—OH与水分子中的—OH相似，因而低碳醇能与水互溶；而高碳醇中的烷基较大，分子中的—OH与水分子中的—OH相似因素少，因而高碳醇在水中的溶解度明显减小。