《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. 下列各组微粒不是按半径依次增大的顺序排列的是 (C)
A.$ Na $、$ K $、$ Rb $
B.$ F $、$ Cl $、$ Br $
C.$ Mg^{2+} $、$ Al^{3+} $、$ Zn^{2+} $
D.$ Cl^- $、$ Br^- $、$ I^- $

答案： C

2. (2025·济南高二月考) 某些元素的原子半径见下表,根据表中的数据推测磷原子的半径可能是 (C)

A.$ 0.70 × 10^{-10}m $
B.$ 0.80 × 10^{-10}m $
C.$ 1.10 × 10^{-10}m $
D.$ 1.20 × 10^{-10}m $

答案： C

3. 下列关于微粒半径的说法正确的是 (C)
A.原子序数越大,原子半径越大
B.核外能层结构相同的单核粒子,半径相同
C.质子数相同的不同单核粒子,电子数越多半径越大
D.能层数少的原子半径一定小于能层数多的原子半径

答案： C

1. 电离能的概念
(1) 第一电离能：①气态基态原子失去②一个电子转化为气态基态正离子所需要的③最低能量。通常用 $ I_1 $ 表示。
(2) 意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的④难易程度。第一电离能数值越小,原子越⑤容易失去一个电子；第一电离能数值越大,原子越⑥难失去一个电子。
(3) 逐级电离能
① 含义：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能 ($ I_2 $),以此类推,可以表示为
$ M(g) - e^- = M^+(g) $ $ I_1 $(第一电离能)
$ M^+(g) - e^- = M^{2+}(g) $ $ I_2 $(第二电离能)
$ M^{2+}(g) - e^- = M^{3+}(g) $ $ I_3 $(第三电离能)
...
② 变化规律
a. 同一元素的电离能按 $ I_1 $、$ I_2 $、$ I_3 $... 顺序逐级增大。
b. 当相邻逐级电离能发生突变时,说明失去的电子所在的能层发生了变化。

答案： ①气态基态 ②一个电子 ③最低能量 ④难易程度 ⑤容易 ⑥难

2. 元素的第一电离能的周期性变化

(1) 同周期元素：一般来说,越靠右的元素,越不易失去电子,第一电离能也就越⑦大。
(2) 同族元素：从上到下,第一电离能⑧变小。

答案： ⑦大 ⑧变小