《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第二册人教版青海专版》

1. 范德华力及其对物质性质的影响
(1) 概念：分子之间存在着①相互作用力,把这类分子间作用力称为范德华力。
(2) 特征：范德华力很②弱,比化学键的键能小1～2个数量级。
(3) 影响因素
① 一般来说,相对分子质量越大,范德华力③越大。
② 分子的极性越大,范德华力④越大。
(4) 对物质性质的影响

答案： ①相互作用力 ②弱 ③越大 ④越大 ⑤越大 ⑥越大

2. 氢键及其对物质性质的影响
(1) 概念：由已经与⑦电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个⑧电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2) 表示方法：氢键通常用X—H…Y—表示，其中X、Y为⑨N、⑩O、⑪F，“—”表示⑫共价键，“…”表示形成的⑬氢键。氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度。
(3) 特征
① 氢键不是化学键，而是一种较弱的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级，强度大小顺序为共价键⑭＞氢键⑮＞范德华力。
② 氢键具有一定的方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。
a. 方向性：X—H…Y—三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。

b. 饱和性：每一个X—H只能与一个Y原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。
(4) 分类
氢键可分为⑯分子间氢键和⑰分子内氢键两类，如对羟基苯甲醛分子间存在氢键（图一），邻羟基苯甲醛分子内存在氢键（图二）。

(5) 对物质性质的影响
① 对物质熔、沸点的影响
a. 某些氢化物分子间存在氢键，如H₂O、NH₃、HF等，使其熔、沸点⑱高于同族元素氢化物。
b. 同分异构体中形成分子间氢键的物质比形成分子内氢键的物质熔、沸点⑲高，如熔、沸点：邻羟基苯甲酸()⑳＜对羟基苯甲酸()。
② 对物质溶解度的影响
溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度㉑增大，如氨、甲醇、甲醛、甲酸等㉒易溶于水。
③ 对物质密度的影响
如下图所示，在冰中水分子间以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。

答案： ⑦电负性 ⑧电负性 ⑨N ⑩O ⑪F ⑫共价键 ⑬氢键 ⑭＞ ⑮＞ ⑯分子间 ⑰分子内 ⑱高于 ⑲高 ⑳＜ ㉑增大 ㉒易