《2025年同步练习册明天出版社九年级化学上册鲁教版》

试一试，你能否用下面介绍的方法配平化学方程式？
${Mg + O_{2} \longrightarrow MgO}$
${Fe + O_{2} \longrightarrow Fe_{3}O_{4}}$
${O_{2} + H_{2} \longrightarrow H_{2}O}$
${H_{2}O \longrightarrow O_{2} \uparrow + H_{2} \uparrow}$
最小公倍数法
①找：找出原子个数出现最多的元素。
②算：计算该元素原子个数（右下角的数字）的最小公倍数。
③除：分别用最小公倍数除以原子个数。
④配：在化学式前面配化学计量数。
1. 化学方程式能够表示哪两个方面的含义？
2. 化学方程式的书写必须遵循的原则是什么？
3. 怎样书写和配平化学方程式？

答案： 配平化学方程式：
1. $2\mathrm{Mg} + \mathrm{O}_2 \xlongequal{} 2\mathrm{MgO}$
2. $3\mathrm{Fe} + 2\mathrm{O}_2 \xlongequal{} \mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$
3. $2\mathrm{H}_2 + \mathrm{O}_2 \xlongequal{} 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
4. $2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \xlongequal{} 2\mathrm{H}_2\uparrow + \mathrm{O}_2\uparrow$
回答问题：
1. ①质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；②量的方面：表示各物质之间的质量比和粒子个数比。
2. ①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（或配平，使反应前后原子种类和数目相等）。
3. 书写步骤：①写：写出反应物和生成物的化学式，用短线连接；②配：配平化学方程式（最小公倍数法：找原子个数最多的元素→算该元素原子个数的最小公倍数→用最小公倍数除以原子个数得化学计量数→在化学式前配计量数）；③注：注明反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号；④等：将短线改为等号。

合作探究一
小组交流学习：化学方程式
写出碳燃烧的符号表达式：$C+O_{2}\overset{点燃}{\longrightarrow} CO_{2}$。该反应式能体现化学变化中原子种类不变、原子数目不变吗？能。因此，可将“$\longrightarrow$”改为“$\xlongequal{}$”，符号表达式变为$C+O_{2}\overset{点燃}{=}CO_{2}$，这就是化学方程式。

答案： 1.$C+O_{2}\overset{点燃}{\longrightarrow} CO_{2}$ 2.能 3.$C+O_{2}\overset{点燃}{=}CO_{2}$

合作探究二
小组交流学习：化学方程式表示的含义
1. (质的方面)表示反应物、生成物及反应条件，即碳和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳。
2. (量的方面)表示反应物、生成物各物质的质量比，即${C + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2}}$。
$\begin{array}{ccc}12 & 32 & 44\end{array}$
该反应中$C、O_{2}与CO_{2}$三种物质的质量比为$12:32:44$。
3. (微观方面)表示反应物、生成物各物质的分子(微粒)个数比，即该反应中$C、O_{2}与CO_{2}$三种物质的微粒个数比为$1:1:1$。

答案： 1.碳和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳 2.$C、O_{2}与CO_{2}$；$12:32:44$ 3.$C、O_{2}与CO_{2}$；$1:1:1$

化学方程式${2CO + O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$表示的意义：
1. 表示$CO与O_{2}$在点燃的条件下反应生成$CO_{2}$。
2. 表示该反应中$CO、O_{2}、CO_{2}$各物质的质量比为$56:32:88$。(该反应中每56份质量的${CO}$与32份质量的${O_{2}}$刚好完全反应生成88份质量的${CO_{2}}$)
3. 表示该反应中$CO、O_{2}、CO_{2}$各物质的分子个数比为$2:1:2$。(该反应中每2个${CO}$分子与1个${O_{2}}$分子反应生成2个${CO_{2}}$分子)

答案： 1.$CO与O_{2}$在点燃的条件下反应生成$CO_{2}$ 2.该反应中$CO、O_{2}、CO_{2}$各物质的质量比为$56:32:88$ 3.该反应中$CO、O_{2}、CO_{2}$各物质的分子个数比为$2:1:2$

合作探究三
小组交流学习
1. 写出磷燃烧的符号表达式：$P+O_{2}\overset{点燃}{\longrightarrow} P_{2}O_{5}$。该反应式能体现化学变化中原子种类不变、原子数目不变吗？不能。将“$\to$”改为“$\xlongequal{}$”后，符号表达式变为${P + O_{2} \xlongequal{点燃} P_{2}O_{5}}$，不能叫作化学方程式。
2. 书写化学方程式必须遵循两个原则：
(1)必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
(2)必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
3. 书写化学方程式的步骤。
①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式。
②配：配平化学方程式——最小公倍数法。
${$4$P + $5$O_{2} \longrightarrow $2$P_{2}O_{5}}$
③查：检查反应前后各元素的原子个数是否相等。
化学方程式左边有4个${P}$，10个${O}$，右边有4个${P}$，10个${O}$
④注：注明反应条件，如“点燃”“$\triangle$”“通电”“催化剂”等和生成物的“$\uparrow$”“$\downarrow$”。
${4P + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
说明：反应物无气体，在生成物中的气体物质的右面标注“$\uparrow$”；溶液中进行的反应，反应物无固体，在生成物中难溶固体物质的右面标注“$\downarrow$”。
⑤等：将短线改为等号。
$4P + 5O_{2}\overset{点燃}{=}2P_{2}O_{5}$

答案： 1.$P+O_{2}\overset{点燃}{\longrightarrow} P_{2}O_{5}$；不能；不能 2.
(1)客观事实；化学反应
(2)质量守恒定律；种类与数目保持不变 3.②4；5；2 ③4；10；4；10；$4P + 5O_{2}\overset{点燃}{=}2P_{2}O_{5}$