《2025年同步练习册明天出版社九年级化学上册鲁教版》

1. 燃烧6.2g磷可以产生多少克P₂O₅？同时消耗O₂多少克？（相对原子质量：O—16，P—31）

答案： 1. 解：设可以产生$P_2O_5$的质量为$x$。
$4P + 5O_2 \xlongequal{点燃} 2P_2O_5$
124 284
6.2 g $x$
$\frac{6.2 g}{x} = \frac{124}{284}$
解得$x = 14.2 g$
根据质量守恒定律，同时消耗$O_2$的质量为14.2 g－6.2 g = 8 g
答：略。

2. 电解多少克水可以产生1.6g H₂？同时生成O₂多少克？（相对原子质量：H—1，O—16）

答案： 2. 解：设电解水的质量为$x$。
$2H_2O \xlongequal{通电} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$
36 4
$x$ 1.6 g
$\frac{x}{1.6 g} = \frac{36}{4}$
解得$x = 14.4 g$
根据质量守恒定律，同时生成$O_2$的质量为14.4 g－1.6 g = 12.8 g
答：略。

1. 8g H₂和O₂完全反应生成水，需要消耗O₂的质量为(B)

A.56g
B.64g
C.72g
D.60g

答案： 1.B

2. 实验室制取3.2g氧气，需要加热高锰酸钾的质量为(B)

A.1.58g
B.31.6g
C.197g
D.6.32g

答案： 2.B

3. (黑龙江中考)碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是(C)

A.12g
B.4.8g
C.3.2g
D.4.4g

答案： 3.C

4. 实验室用15.8g高锰酸钾充分加热可以制取O₂的质量为多少？体积是多少？（O₂的密度=1.43g/L）（相对原子质量：O—16，K—39，Mn—55）

答案： 4. 解：设15.8 g高锰酸钾充分加热可以制取$O_2$的质量为$x$。
$2KMnO_4 \xlongequal{\triangle} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$
316 32
15.8 g $x$
$\frac{15.8 g}{x} = \frac{316}{32}$
$x = 1.6 g$
氧气的体积是$\frac{1.6 g}{1.43 g/L} \approx 1.12 L$
答：略。

5. 实验室要制取氧气20L，需要过氧化氢的质量为多少？（O₂的密度=1.43g/L）（相对原子质量：H—1，O—16）

答案： 5. 解：20 L氧气的质量为$20 L × 1.43 g/L = 28.6 g$
设需要过氧化氢的质量为$x$。
$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$
68 32
$x$ 28.6 g
$\frac{x}{28.6 g} = \frac{68}{32}$
$x = 60.775 g$
答：需要过氧化氢60.775 g。

6. 现有2.4g镁在氧气中完全燃烧，求参加反应的氧气的质量。（要求写出标准计算过程）

答案： 6. 解：设参加反应的氧气的质量为$x$。
$2Mg + O_2 \xlongequal{点燃} 2MgO$
48 32
2.4 g $x$
$\frac{48}{32} = \frac{2.4 g}{x}$
$x = 1.6 g$
答：参加反应的氧气的质量为1.6 g。

7. (1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH₄，请按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为16。
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为3∶1。
(2)32g CH₄在多少克氧气中燃烧，同时生成多少克二氧化碳气体？(假设恰好完全反应)(相对原子质量：H—1，C—12，O—16)

答案： 7.
(1)①16 ②3∶1
(2)解：设需要$O_2$的质量为$x$，产生$CO_2$的质量为$y$。
$CH_4 + 2O_2 \xlongequal{点燃} 2H_2O + CO_2$
16 64 44
32 g $x$ $y$
$\begin{cases} \frac{16}{32 g} = \frac{64}{x}, \\ \frac{16}{32 g} = \frac{44}{y}, \end{cases}$
解得$\begin{cases} x = 128 g, \\ y = 88 g。 \end{cases}$
答：需要氧气的质量为128 g，同时生成88 g $CO_2$。

8. 下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
|盐酸（分析纯）|
|----|
|化学式：HCl 相对分子质量：36.5|
|密度：1.1g/cm³ 质量分数：20%|
(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可以制得氢气多少克？（$$Zn + 2HCl = ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$$）（相对原子质量：H—1，O—16，Cl—35.5，Zn—65）

答案： 8.
(1)解：设需要用这种盐酸的体积为$x$。
$1000 g × 14.3\% = x × 1.1 g/cm^3 × 20\%$
$x = 650 mL$
(2)解：设生成的氢气的质量为$y$。
$Zn + 2HCl \xlongequal{} ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
65 2
13 g $y$
$\frac{65}{2} = \frac{13 g}{y}$
$y = 0.4 g$
答：略。