《2025年同步练习册明天出版社九年级化学上册鲁教版》

氧气约占空气体积的21%，空气能供给人们正常呼吸，但医院抢救病人需要浓度较大的氧气。前面已经知道分离液态空气可以从空气中得到较纯净的氧气，但实验室没有这个条件。实验室用什么方法获得氧气？
1. 实验室以什么为原料制取氧气？
2. 实验室制取氧气的反应原理是什么？
3. 实验室制取氧气的实验发生装置有哪些？如何选择？
4. 实验室制取氧气的实验收集装置有哪些？如何选择？

答案： 1. 过氧化氢溶液和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾；2. $2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$、$2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$、$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$；3. 固液常温型、固体加热型；根据反应物状态和反应条件选择；4. 排水法、向上排空气法；根据气体密度和溶解性选择。

合作探究一
观察教师演示实验(制取氧气的化学试剂和原理)
1. 双氧水[过氧化氢(${H_{2}O_{2}}$)溶液]是无色液体；高锰酸钾(${KMnO_{4}}$)是紫黑色固体；二氧化锰(${MnO_{2}}$)是黑色粉末。
2. 探究过氧化氢溶液分解氧气
(1)向试管1中加入少量过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到的现象是无明显现象。
(2)再向试管1中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到的现象是____。
由此可以得出结论：
①____；
②二氧化锰可以加快过氧化氢的分解。
催化剂的有关介绍
(1)改变：其他物质的化学反应速率。
(2)不变：自身质量和化学性质。
符号表达式为H₂O₂ \stackrel{MnO₂}{→} H₂O+O₂↑。
3. 探究高锰酸钾分解氧气
向试管2中加入少量高锰酸钾，用试管夹夹持在酒精灯上稍加热一会儿，可以观察到试管内壁____；再向试管内伸入带火星的木条，观察到的现象是____。这说明____，符号表达式为____。

答案： 1.无 紫黑 黑
2.
(1)无明显现象
(2)带火星的木条复燃
①过氧化氢能分解出氧气，但分解速度很慢
②二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
(1)化学反应速率
(2)自身质量 化学性质$ H₂O₂ \stackrel{MnO₂}{→} H₂O+O₂↑$
3.高锰酸钾飞溅 能分解出氧气$ KMnO₄ \stackrel{△}{→} K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ $带火星的木条复燃 加热高锰酸钾

合作探究二
教师指导下，小组合作探究：制取气体装置
1. 发生装置：

(1)过氧化氢溶液制取氧气的发生装置可选用装置图中的B(或C)。
(2)加热${KMnO_{4}}$(或${KClO_{3}}$)制取氧气的发生装置可选用装置A。
结论：气体发生装置由____(是否有液体参加)与____(是否需要加热)决定。
2. 收集装置：

收集氧气应选用上图中的____(填字母，下同)，叫作____法，原因是____；也选用上图中的____收集氧气，叫作____法，原因是____。
结论：气体的收集装置由气体的密度(与空气密度比较)和气体的水溶性决定。

答案： 1.B(或C) A 反应物和生成物状态 反应条件
2.D 排水集气 氧气不易溶于水 E 向上排空气 集气 氧气的密度大于空气的密度且不与空气中的成分反应 密度 水溶性