《2025年5年中考3年模拟九年级科学全一册浙教版》

5.「2025舟山五校质检」将一定量的铜铝混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸,均无现象。则滤渣中(B)
A.一定有银,可能有铜和铝
B.一定有银,可能有铜,一定没有铝
C.一定有银和铜,可能有铝
D.一定有银和铜,一定没有铝

答案： 5.B　金属活动性顺序：铝＞铜＞银，将一定量的铜铝混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，当铝反应完后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明滤渣中不含金属Al，滤液中不含硝酸银，所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有铝。

6.「2024湖南长沙开福期中」将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列叙述中不正确的是( )
A.滤渣中一定含有铁,可能含有铜和锌
B.向滤渣中加入足量稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸镁
D.滤液的颜色可能为浅绿色

答案：
6.A　将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌与硫酸镁不反应，锌先与硫酸铜反应，硫酸铜完全反应后，若锌粉有剩余，会继续与硫酸亚铁反应。根据加入锌粉的质量，分析滤液、滤渣成分如下：

向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁、铜，无法确定是否含有锌；向滤渣中加入足量稀盐酸，稀盐酸、氯化锌溶液为无色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色；由上述分析可知，滤液中一定含有硫酸锌和硫酸镁；滤液中可能含有硫酸亚铁，滤液的颜色可能为浅绿色。

7.「2024金华金东期中」向$Cu(NO_3)_2、$$Al(NO_3)_3$和$AgNO_3$的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是(B)
A.滤渣中一定有铁、铜、银,可能有铝
B.滤液中的溶质只有$Al(NO_3)_3$和$Fe(NO_3)_2$
C.滤液中一定有$Fe(NO_3)_2,$可能有$Al(NO_3)_3$
D.滤液中一定有$Al(NO_3)_3$和$Fe(NO_3)_2,$可能有$Cu(NO_3)_2$

答案： 7.B　金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银，向含有$AgNO_3$、$Cu(NO_3)_2$、$Al(NO_3)_3$的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后，若铁粉有剩余，铁粉再与硝酸铜发生反应，铁粉不与硝酸铝发生反应。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，滤渣中一定有铁、铜、银，一定没有铝，滤液中的溶质有生成的$Fe(NO_3)_2$和不参加反应的$Al(NO_3)_3$。

8.「2024黑龙江齐齐哈尔中考」将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(B)
A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁
B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属
C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等

答案： 8.B　铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，A错误；若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中有剩余的铁，所以滤渣中一定含有铁和生成的银两种金属，B正确；锌可以和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，C错误；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式$Fe + 2AgNO_3══Fe(NO_3)_2 + 2Ag$可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，D错误。

9.「2025杭州观成教育集团期中」向一定质量的$Mg(NO_3)_2$和$Cu(NO_3)_2$混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是(C)
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生
③滤液中一定有$Mg(NO_3)_2、$$Zn(NO_3)_2$和$Fe(NO_3)_2,$可能有$Cu(NO_3)_2$
④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液中溶质的质量
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

答案： 9.C　向一定质量的$Mg(NO_3)_2$和$Cu(NO_3)_2$的混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁不参加反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，待混合物中的锌粉完全反应后，硝酸铜再和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，现充分反应后得到的固体质量仍为a克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应。滤渣中一定有铜，①不正确；向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，例如铁过量时，②正确；滤液中一定有不参加反应的$Mg(NO_3)_2$、反应生成的$Zn(NO_3)_2$和$Fe(NO_3)_2$，可能有$Cu(NO_3)_2$（过量时），③正确；若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量，因为加入a克锌粉和铁粉后得到的固体质量仍为a克，即反应前后固体质量相等，根据质量守恒定律，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量，④错误。

10.「2024金华兰溪实验中学段考」在5.6g铁粉中,先逐滴加入$M_1gCu(NO_3)_2$溶液,充分反应后再逐滴加入$AgNO_3$溶液,剩余固体质量(生成的溶质形成的溶液均未达到饱和状态)与所加溶液总质量的关系如图所示。

请根据题目所给信息回答下列问题:
(1)写出ab段发生反应的化学方程式:$Fe + Cu(NO_3)_2══Cu + Fe(NO_3)_2$。
(2)e点对应的固体为Ag,e点对应溶液中的溶质有3种。
(3)若c点所得溶液质量为100克,请计算c点溶液的溶质质量分数。
解：c点溶液中，溶质为硝酸亚铁，设硝酸亚铁的质量为x。
$Fe~Fe(NO_3)_2$
56　　180
5.6g　　x
$\frac{56}{180}=\frac{5.6g}{x}$　x = 18g
c点溶液的溶质质量分数为$\frac{18g}{100g}×100\% = 18\%$。
答：c点溶液的溶质质量分数为18%。

答案： 10.答案　
(1)$Fe + Cu(NO_3)_2══Cu + Fe(NO_3)_2$　
(2)Ag　3
(3)解：c点溶液中，溶质为硝酸亚铁，设硝酸亚铁的质量为x。
$Fe~Fe(NO_3)_2$
56　　180
5.6g　　x
$\frac{56}{180}=\frac{5.6g}{x}$　x = 18g
c点溶液的溶质质量分数为$\frac{18g}{100g}×100\% = 18\%$。
答：c点溶液的溶质质量分数为18%。
解析　在5.6g铁粉中，先逐滴加入$M_1$克$Cu(NO_3)_2$溶液，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜的反应。根据图像分析，加入硝酸银溶液后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属发生反应，即分别和铁与铜反应，所以b点时铁粉有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。逐滴加入$AgNO_3$溶液过程中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后加入的硝酸银过量，e点溶液中有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及过量的硝酸银，e点剩余固体仅为银。