《2025年5年中考3年模拟九年级科学全一册浙教版》

7.「2024杭州公益中学月考,★☆」海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、$MgCl_{2}$、$CaCl_{2}$、$Na_{2}SO_{4}$等杂质,如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程,下列说法正确的是 (A)

A.$BaCl_{2}和Na_{2}CO_{3}$的添加顺序不能颠倒,否则除不尽$Ba^{2+}$
B.滤渣中共有三种沉淀
C.为证明所加盐酸过量,可取少量溶液B,向其中滴加硝酸银溶液,看是否有沉淀生成
D.经过一系列除杂操作后,最终得到溶液B中的溶质只有NaCl

答案： A 添加碳酸钠溶液要放在添加氯化钡溶液之后，这样可以将过量的钡离子沉淀，A正确；滤渣中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀，B错误；氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，C错误；经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质有${NaCl}$、${HCl}$，D错误。

8.新中考框图推断「★☆」氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图转换关系:

(1)请写出B物质的化学式:${H_{2}SO_{4}}$;
(2)请写出C溶液与NaOH反应的化学方程式:${2NaOH + CuCl_{2}=Cu(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$。

答案： 答案 （1）${H_{2}SO_{4}}$ （2）${2NaOH + CuCl_{2}=Cu(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$
解析 根据框图中物质转化关系分析可知，不溶于稀硝酸的沉淀G为硫酸钡，C溶液和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀E和F溶液，所以E为氢氧化铜，C溶液中含有铜离子，由复分解反应的原理可知，D溶液中含有铜离子，D为硫酸铜，B为硫酸，C为氯化铜，F为氯化钠，A为盐酸，经过验证，推导正确。

9.「2023丽水中考,★☆」小科学习了物质的性质后,梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去。

(1)若X是氯化钠,它在物质分类上属于化合物中的盐,图中碱的化学式为NaOH。
(2)若X是水,则能实现图中物质转化的基本反应类型有(ABCD)(填字母)。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

答案： 答案 （1）盐 ${NaOH}$ （2）${ABCD}$
解析 （1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠，图中碱应为氢氧化钠，其化学式为${NaOH}$。（2）若X是水，氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应。

10.「2024江苏南通中考」实验室以一种工业废渣(主要成分为$MgCO_{3}$,含少量$FeO$、$Fe_{2}O_{3}$、$Al_{2}O_{3}$)为原料制备$MgCO_{3}$。实验过程如下:

已知:①在溶液中,$pH= 5.0时AlCl_{3}完全转化为Al(OH)_{3}$沉淀,$pH= 8.5时MgCl_{2}开始生成Mg(OH)_{2}$沉淀。
②$MgCl_{2}在过量Na_{2}CO_{3}溶液中会生成Mg(OH)_{2}$沉淀。
(1)“酸溶”时,$MgCO_{3}$与稀盐酸反应的化学方程式为____${MgCO_{3} + 2HCl=MgCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$。
(2)“氧化”时发生的反应为$2FeCl_{2}+2HCl+H_{2}O_{2}= 2FeCl_{3}+2H_{2}O$。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、____${Fe}$。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸,原因可能是____使废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可）(写一条)。
(3)“调pH”时,需控制溶液pH为____${5.0≤pH＜8.5}$。
(4)“沉镁”时,为提高$MgCO_{3}$的纯度,试剂加入顺序为____b(填“a”或“b”)。

答案： 答案 （1）${MgCO_{3} + 2HCl=MgCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$ （2）①${Fe}$ ②使废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可） （3）${5.0≤pH＜8.5}$ （4）b
解析 （2）①亚铁离子被氧化为铁离子，铁元素化合价升高；氧元素由-1价变为-2价，化合价降低，因此反应前后化合价发生变化的元素有${O}$、${Fe}$。（3）根据已知信息分析，“调${pH}$”时，需保证${AlCl_{3}}$完全转化为${Al(OH)_{3}}$沉淀，则${pH≥5.0}$，且要保证${MgCl_{2}}$不能转化成${Mg(OH)_{2}}$沉淀，则${pH＜8.5}$，故溶液${pH}$为${5.0≤pH＜8.5}$。