《2025年5年中考3年模拟九年级科学全一册浙教版》

6. 实验室里有一瓶长期敞口放置的氢氧化钙粉末,小实为测定该瓶粉末是否变质及变质程度,进行如下实验操作：
步骤一：小实取2克样品放入烧杯中,加10克水,有固体未溶。
步骤二：过滤,取滤液加入无色酚酞,溶液变红。
步骤三：在滤渣中加入过量盐酸,有气泡生成。
(1)不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质,理由是氢氧化钙微溶于水。
(2)通过以上实验,可以得出的结论是氢氧化钙粉末部分变质。
(3)若瓶内未变质前的氢氧化钙,与质量为$m_1$的HCl恰好完全反应,当氢氧化钙变质后,恰好完全反应需要消耗HCl的质量为$m_2,$则$m_2$=$m_1($填“＞”“＜”或“=”)。

答案： 答案 （1）氢氧化钙微溶于水 （2）氢氧化钙粉末部分变质 （3）=
解析 （1）氢氧化钙微溶于水，未溶物可能是氢氧化钙。（2）滤液中加入无色酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钙。在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成，说明其中含有碳酸钙。通过以上实验，可以得出氢氧化钙粉末部分变质。

7. 「2024山东滨州滨城一模」研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想与假设】猜想1：没变质,全部是NaOH；
猜想2：全变质,全部是Na₂CO₃；
猜想3：部分变质,既含有NaOH,又含有$Na_2CO_3。$
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成,并回答所给问题。

上述步骤①中,滴加过量氯化钙溶液的目的是检验Na₂CO₃并使样品中的Na₂CO₃完全反应。
【实验结论】通过实验,说明猜想3正确。
【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,所用的方法是Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH(用化学方程式表示)。

答案： 答案 【猜想与假设】Na₂CO₃ 【设计方案并进行实验】产生白色沉淀 NaOH 检验Na₂CO₃并使样品中的Na₂CO₃完全反应 【实验结论】3
【拓展】Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）
解析 【设计方案并进行实验】由实验结论为含有碳酸钠可知，现象为产生白色沉淀。步骤①中滴加过量CaCl₂溶液，目的是检验Na₂CO₃并使碳酸钠完全反应。滴入过量的CaCl₂溶液后，测得溶液的pH=10，则说明原固体中含有NaOH。【拓展】碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用适量氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠。

8. 「2025杭州采荷中学期中」实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体(不考虑水分),为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验：现取m克样品放入盛有足量水的烧杯中(充分溶解),向烧杯中逐滴加入300克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析并计算回答：

(1)氢氧化钠变质的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；由图得,加入的稀盐酸与样品充分反应时,产生气体的质量是2.2克。
(2)P点对应的溶液中溶质是NaOH、Na₂CO₃、NaCl。
(3)m克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(精确到0.1%)

答案： 答案 （1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 2.2 （2）NaOH、Na₂CO₃、NaCl
（3）解：与碳酸钠反应的稀盐酸质量为200g - 150g = 50g。
设m g样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
x 50g×y 2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$ x = 5.3g
$\frac{73}{44}=\frac{50g×y}{2.2g}$ y = 7.3%
设m g样品中氢氧化钠的质量为z。
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
z 150g×7.3%
$\frac{40}{36.5}=\frac{z}{150g×7.3%}$ z = 12g
所以m克样品中氢氧化钠的质量分数为
$\frac{12g}{12g + 5.3g}×100\%≈69.4\%$。
答：m克样品中氢氧化钠的质量分数约是69.4%。
解析 （1）氢氧化钠在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。由题图可知，加入的稀盐酸与样品充分反应时，产生气体的质量是2.2g。（2）氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，此时没有气体生成；一直到加入150g稀盐酸时才开始有气体生成，说明此时氢氧化钠刚好完全反应，碳酸钠与稀盐酸开始反应，所以P点对应的溶液中溶质是剩余的NaOH、尚未参加反应的Na₂CO₃以及生成的NaCl。