《2025年悦然好学生必开卷九年级化学全一册人教版长春专版》

6. 室温$20 ^ { \circ } \mathrm { C }$时，将$129.0\ g$ $\mathrm { NaOH }$固体加入$100\ g$水中，搅拌后固体全部消失，放置到$t$1${ 1 }$时刻开始析出固体，到$t$2${ 2 }$时刻析出$10\ g$固体。
已知：$\mathrm { NaOH }$、$\mathrm { Ca(OH)$2${ 2 } }$在不同温度下的溶解度如下表所示。

(1)$20 ^ { \circ } \mathrm { C }$时$\mathrm { NaOH }$的溶解度为109.0g。
(2)$t$1${ 1 }$时刻所得溶液为饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)$20 ^ { \circ } \mathrm { C }$时，实验中常用$\mathrm { NaOH }$溶液吸收$\mathrm { CO$2${ 2 } }$而不用$\mathrm { Ca(OH)$2${ 2 } }$溶液的原因：20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)₂的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气体。
(4)另称取$11.55\ g$氢氧化钠固体样品(含少量氢氧化钙)先将其全部溶于$10\ g$水中，再冷却到室温$20 ^ { \circ } \mathrm { C }$时，析出固体$0.5\ g$。下列说法正确的是ACD(填字母)。
A. 常温下$\mathrm { NaOH }$易溶于水，$\mathrm { Ca(OH)$2${ 2 } }$微溶于水
B.$t$1${ 1 }$时刻溶液的温度高于$50 ^ { \circ } \mathrm { C }$，$t$2${ 2 }$时刻溶液的温度为$30 ^ { \circ } \mathrm { C }$
C. 该实验能证明$\mathrm { NaOH }$固体溶于水放出热量
D.$11.55\ g$固体样品中氢氧化钙的质量为$0.15\ g$

答案： 6.
(1)109.0g
(2)饱和
(3)20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)₂的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气体
(4)ACD

7. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

(1)$t$1${ 1 } ^ { \circ } \mathrm { C }$时，溶解度大小关系为：甲＞乙(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)。
(2)$t$2${ 2 } ^ { \circ } \mathrm { C }$时，配制$180\ g$甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为80$g$。
(3)由图推测硝酸钾是图中的甲(填“甲”或“乙”)物质。
(4)图“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图中表示为B(填字母)。
A.$b$点$\to a$点
B.$c$点$\to a$点
C.$b$点$\to c$点
D.$c$点$\to d$点
(5)取等质量的甲、乙两种物质，分别配制成$t$2${ 2 } ^ { \circ } \mathrm { C }$时的恰好饱和溶液，所得两种溶液的质量大小顺序为乙＞甲；若将等质量的$t$2${ 2 } ^ { \circ } \mathrm { C }$时的甲、乙的饱和溶液降温至$t$1${ 1 } ^ { \circ } \mathrm { C }$，析出固体的质量大小顺序为甲＞乙。

答案： 7.
(1)＞
(2)80
(3)甲
(4)B
(5)乙＞甲 甲＞乙