《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

1. 如图所示，某矿石含六种元素。则该矿石中不可能存在的物质是（ ）
A. 碱
B. 盐
C. 金属氧化物
D. 非金属氧化物

答案： A
解析：碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物，该矿石中不含氢元素，所以不可能存在碱，A正确。

2. 下列电离方程式中表示碱的是（ ）
A. HNO₃=H⁺+NO₃⁻
B. NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻
C. Cu₂(OH)₂CO₃=2Cu²⁺+2OH⁻+CO₃²⁻
D. Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻

答案： B
解析：碱电离时阴离子全部是OH⁻。A是酸，C是碱式盐，D是盐，B中NH₃·H₂O电离出NH₄⁺和OH⁻，属于碱，B正确。

3. 下列气体不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. HCl
B. CO
C. CO₂
D. SO₂

答案： B
解析：HCl、CO₂、SO₂都能与NaOH溶液反应，CO不能与NaOH溶液反应，B正确。

4. 下列叙述中不属于碱的性质的是（ ）
A. 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
B. 能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C. 能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
D. 能与某些金属反应生成氢气和盐

答案： D
解析：碱不能与金属反应生成氢气和盐，活泼金属能与酸反应生成氢气和盐，D不属于碱的性质，D符合题意。

5. 在下列产生红棕色沉淀的是（ ）
A. 氯化铜溶液
B. 氯化铁溶液
C. 氯化镁溶液
D. 氯化铝溶液

答案： B
解析：氯化铁溶液与碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，B正确；氯化铜溶液生成蓝色沉淀，氯化镁、氯化铝溶液生成白色沉淀。

6. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

答案： D
解析：烧碱（NaOH）具有吸水性，会潮解质量增加，导致右侧质量增大；左侧不饱和食盐溶液中水分被烧碱吸收，溶剂减少，溶质析出，溶液浓度可能不变或变浓，但左侧总质量减少，所以指针偏右，D正确。

7. 画知识结构图有助于我们认清知识间的联系。某同学在学习了氢氧化钠的性质后，画出了如图所示的化学性质关系图（“一”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）已知X是一种指示剂，则X可以是______（写出一种即可）。
（2）若Y是植物光合作用的原料，请写出氢氧化钠与Y反应的化学方程式：______。

答案： （1）无色酚酞试液（或紫色石蕊试液）
（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
解析：（1）碱能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝，X可以是无色酚酞试液或紫色石蕊试液。（2）植物光合作用的原料是CO₂，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O。

8. 如图所示为某同学总结出的NaOH的四种化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______。
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：______。

答案： （1）红色
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
解析：（1）NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。（2）NaOH与盐酸发生中和反应生成NaCl和H₂O。

9. 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是它们电离时生成的阴离子都是______。
（2）可作某些气体干燥剂的是______。
（3）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和多少硫酸厂排放的污水中的硫酸？

答案： （1）OH⁻
（2）氢氧化钠（或NaOH）
（3）设能中和硫酸的质量为x。
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74 98
7.4kg x
74/98 = 7.4kg/x，x=9.8kg。
答：能中和9.8kg硫酸。
解析：（1）碱具有相似化学性质是因为阴离子都是OH⁻。（2）NaOH具有吸水性，可作干燥剂。（3）根据化学方程式，由Ca(OH)₂质量计算H₂SO₄质量。