《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

10. 利用如图所示的实验探究物质的性质。向点滴板的穴中分别滴加稀酸M，下列叙述错误的是（ ）
A. 稀酸M能使紫色石蕊试液变红
B. ④处铁锈消失，有气泡产生，则铁与稀酸M反应生成了H₂
C. ②④⑤处有明显现象，则M可能为稀HCl
D. 若N为AgNO₃溶液，⑥中无现象，说明稀酸M电离出的H⁺极少

答案： D
解析：A选项，酸能使紫色石蕊试液变红，正确；B选项，铁锈消失后铁与酸反应生成H₂，有气泡，正确；C选项，稀HCl与锌反应（②有气泡）、与铁锈反应（④铁锈溶解）、与大理石反应（⑤有气泡），正确；D选项，⑥中无现象说明M中不含Cl⁻，不能说明H⁺极少，错误，D符合题意。

11. 在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应。反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量m与反应时间t的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。试计算：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

答案： （1）根据质量守恒定律，生成CO₂的质量为165.0g - 160.6g = 4.4g。
（2）设稀盐酸中溶质HCl的质量为x，石灰石中CaCO₃的质量为y，生成CaCl₂的质量为z。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
y x z 4.4g
73/44 = x/4.4g，解得x=7.3g。
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g/100g×100%=7.3%。
（3）100/44 = y/4.4g，解得y=10g；111/44 = z/4.4g，解得z=11.1g。
滤液质量为10g + 100g - 4.4g = 105.6g。
滤液中溶质的质量分数为11.1g/105.6g×100%≈10.5%。
答：（1）4.4g；（2）7.3%；（3）10.5%。

12. 小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行了如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。表中为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
|碳酸钠溶液总质量/g|25.0|50.0|75.0|100.0|125.0|150.0|175.0|200.0|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|气体总质量/g|1.1|2.2|2.2|2.2|2.2|2.2|2.2|2.2|
|沉淀总质量/g|0|0|2.5|5.0|m|n|9.0|9.0|
（1）表中n=______。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是______。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

答案： （1）9.0
（2）HCl和CaCl₂
（3）设与HCl反应的Na₂CO₃质量为x。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
106/44 = x/2.2g，x=5.3g。
与HCl反应的碳酸钠溶液质量为50.0g（气体不再产生时），则碳酸钠溶液中溶质质量分数为5.3g/50.0g×100%=10.6%。
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
解析：（1）沉淀质量最终为9.0g，n处已达最大值，所以n=9.0。（2）先产生气体说明有HCl，后产生沉淀说明有CaCl₂。（3）根据CO₂质量计算与HCl反应的Na₂CO₃质量，再求质量分数。