《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

9. （1）写出锌粉与稀硫酸反应的化学方程式：______。

答案： Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

9. （2）对于该图像的理解，下列说法正确的是______（填序号）。
①A表示锌粉与稀硫酸的反应曲线
②反应结束后，两种金属一定都有剩余
③反应结束后，稀硫酸都没有剩余
④反应结束后，消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后，所得溶液质量相等

答案： ①③

10. 计算样品中单质铝的质量分数（结果保留小数点后1位）。

答案： 设样品中单质铝的质量为x。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为$1.9g + 50.0g - 51.7g = 0.2g$。
$2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑$
$54$　　　　　　　$6$
$x$　　　　　　　$0.2g$
$\frac{54}{6} = \frac{x}{0.2g}$
$x = 1.8g$
样品中单质铝的质量分数为$\frac{1.8g}{1.9g} × 100\% \approx 94.7\%$
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。

11. （1）曲线a对应的金属是______。

答案： 铜

11. （2）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为______。

答案： Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

11. （3）曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是______。

答案： 反应结束后，温度降低，气体体积收缩，导致压强略微下降

11. （4）下列说法错误的是______。
A. d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B. 如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
C. 从0～100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底
D. 从250～450s图像推测e反应时盐酸浓度在变大

答案： D

12. 【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度更______。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作，那么易拉罐除了铝外，还含有什么金属呢？

答案： 大

12. 【实验设计】
|实验步骤|实验现象|解释与结论|
|----|----|----|
|（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸|有气泡产生，______|样品中含有铁，发生反应的化学方程式为______|

答案： 黑色粉末部分溶解，溶液变为浅绿色；Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

12. 【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是______。

答案： 黑色粉末可能是易拉罐表面的杂质，或铝与其他物质反应的产物，不能确定一定是铁