《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

11. 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，下列区分三种化肥的方法中可行的是（ ）
A. NH₄Cl与KCl：观察外观
B. NH₄HCO₃与KCl：加水
C. K₂SO₄与Ca₃(PO₄)₂：闻气味
D. NH₄NO₃与K₂SO₄：加熟石灰研磨后闻气味

答案： D
解析：A选项，NH₄Cl与KCl均为白色晶体，外观无法区分；B选项，NH₄HCO₃与KCl均易溶于水，加水无法区分；C选项，K₂SO₄与Ca₃(PO₄)₂均无气味，闻气味无法区分；D选项，NH₄NO₃加熟石灰研磨产生刺激性气味氨气，K₂SO₄无明显现象，可区分，故答案为D。

12. 如图是某同学鉴别NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙可能分别是（ ）
A. 甲：熟石灰 乙：稀盐酸
B. 甲：水 乙：氢氧化钠溶液
C. 甲：氢氧化钠溶液 乙：水
D. 甲：稀盐酸 乙：氢氧化钠溶液

答案： A
解析：加入试剂甲后，NH₄HCO₃和NH₄Cl有氨味，KCl无氨味，说明试剂甲是碱（如熟石灰或氢氧化钠溶液），与铵盐反应生成氨气。加入试剂乙后，NH₄HCO₃有气泡，NH₄Cl无气泡，说明试剂乙是酸（如稀盐酸），与碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体。A选项符合，故答案为A。

13. 小明参观生态农庄后，对化学在生态农业方面的作用有了深入的了解，以下是他的总结。请根据所学知识补充完整：
（1）化肥是用________等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
（2）合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有K₂SO₄、CO(NH₂)₂、Ca(H₂PO₄)₂、KNO₃等，其中属于复合肥的是________。
（3）农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，有些酸性土壤需要改良，通常给土壤施用________（填字母），既能改良酸性土壤又能增强抗倒伏。
A. 熟石灰
B. 磷酸钙[主要成分为Ca₃(H₂PO₄)₂]
C. 草木灰（主要成分为K₂CO₃）

答案： （1）矿物、空气、水
（2）KNO₃
（3）C
解析：（1）化肥的原料通常包括矿物、空气、水等。
（2）KNO₃含氮和钾元素，属于复合肥。
（3）熟石灰（A）只能改良酸性土壤；磷酸钙（B）是磷肥，不能改良酸性土壤；草木灰（C）主要成分K₂CO₃，显碱性可改良酸性土壤，且含钾元素能增强抗倒伏，故答案为C。

14. 草木灰（主要成分为碳酸钾）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国的一种传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，某市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于________（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO₃²⁻，需用到的试剂是________。
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行了以下实验：
①取50g样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl₂溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数（杂质不发生化学反应，K₂CO₃+CaCl₂=2KCl+CaCO₃↓）。

答案： （1）钾肥
（2）稀盐酸和澄清石灰水
（3）13.8%
解析：（1）碳酸钾含钾元素，属于钾肥。
（2）检验CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）设样品中碳酸钾的质量为x。
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
138 100
x 5g
$\frac{138}{100}=\frac{x}{5g}$
x=6.9g
碳酸钾的质量分数为$\frac{6.9g}{50g}×100\% =13.8\%$。

15. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究，并回答下列问题：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤 实验现象 实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ________ 含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸 产生白色沉淀，没有沉淀不溶解 ________存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加________ ________ 有Cl⁻存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是________（写化学式）。
【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，该操作是否可行，請简要说明原因：________。

答案： 【实验、记录与分析】（1）产生刺激性气味；（2）SO₄²⁻；（3）硝酸银溶液；产生白色沉淀
【实验结论】NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄
【实验反思】不可行，因为氯化钡溶液中的Cl⁻会干扰原溶液中Cl⁻的检验
解析：（1）铵根离子与熟石灰混合研磨产生刺激性气味氨气。
（2）滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含SO₄²⁻（BaSO₄沉淀不溶于稀硝酸）。
（3）检验Cl⁻：滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【实验结论】阳离子为NH₄⁺，阴离子有SO₄²⁻和Cl⁻，故物质为NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄。
【实验反思】氯化钡溶液中的Cl⁻会导致步骤（3）中无法确定原溶液是否含Cl⁻，故不可行。