《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

9. 用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。若想用稀碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）
A. 纯碱
B. 白酒
C. 白糖
D. 食醋

答案： A
解析：纯碱是$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$，其溶液呈碱性，可用于浸泡蔬菜；白酒、白糖溶液呈中性，食醋呈酸性，选A。

10. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，某兴趣小组的同学们做了如图所示实验。请根据实验回答下列问题：
（1）A试管中溶液变成 色，说明碳酸钠溶液显碱性。
（2）B试管中观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。
（3）C试管中观察到有 产生，说明碳酸钠能与氢氧化钙反应。
实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
【分析讨论】上层的无色溶液中，除酚酞外一定含有的溶质是 。
【拓展应用】在蒸馒头时，在发酵面团中加入一些碳酸钠，既可以除去酸味，又能使馒头松软，原因是 。

答案： （1）红
（2）$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\xlongequal{}2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}\uparrow$
（3）白色沉淀；$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$；碳酸钠与面团中的酸反应生成二氧化碳气体，使馒头松软
解析：（1）碳酸钠溶液显碱性，使酚酞变红。（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\xlongequal{}2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}\uparrow$。（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。【分析讨论】三支试管物质混合后，A中$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$、酚酞；B中$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$、可能过量的$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$；C中$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$、$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$。静置后上层无色，说明无碱性物质（$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$、$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$），底部白色沉淀为$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$，一定含有的溶质是$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$。【拓展应用】碳酸钠与酸反应生成$\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}$气体，使馒头松软。

11. 食用碱的主要成分是$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$（常含有少量的$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$）。课外小组为测定市面上出售的食用碱中$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$的含量，设计了如图实验装置。设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置A的作用是 ，装置C的作用是 。
（3）缓缓通入空气的目的是 。
（4）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）；若撤除装置C，会导致实验结果 。
（5）现有食用碱样品$10\mathrm{g}$，加入足量稀盐酸充分反应后，D瓶质量增加$3.96\mathrm{g}$，那么该样品中$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$的含量是多少？

答案： （1）$\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\vphantom{X}}_{2}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}\downarrow +\mathrm{H}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{O}$
（2）吸收空气中的二氧化碳；干燥二氧化碳气体
（3）使装置B中生成的二氧化碳全部进入装置D
（4）偏大；偏大
（5）设样品中$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$的质量为$x$。
$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\xlongequal{}2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}\uparrow$
$\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}+\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\vphantom{X}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}\downarrow +\mathrm{H}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{O}$
D瓶增加的质量为生成$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$的质量与原溶液质量差，即$\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}$的质量为$3.96\mathrm{g}$。
$\frac{106}{44}=\frac{x}{3.96\mathrm{g}}$
$x=9.54\mathrm{g}$
样品中$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$的含量为$\frac{9.54\mathrm{g}}{10\mathrm{g}}× 100\%=95.4\%$
答：该样品中$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$的含量是$95.4\%$。
解析：（1）装置D中氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。（2）装置A中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，防止干扰；装置C中浓硫酸干燥二氧化碳，避免水蒸气进入D影响质量。（3）缓缓通空气可使B中生成的二氧化碳全部进入D被吸收。（4）撤除A，空气中二氧化碳进入D，使结果偏大；撤除C，水蒸气进入D，使结果偏大。（5）根据$\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{2}$质量计算$\mathrm{N}\mathrm{a}{\vphantom{X}}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}{\vphantom{X}}_{3}$质量，进而求含量。