《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

8. 一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示________（填离子符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是________。

答案： Na⁺；取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则完全变质
解析：NaOH变质生成Na₂CO₃，变质前后均含Na⁺。检验完全变质：先加氯化钙溶液除去Na₂CO₃，再用酚酞试液检验是否有NaOH剩余，若不变红则完全变质。

9. 向一定质量的CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. b点时所加试剂一定是稀盐酸
B. 加入试剂总体积为V₁时，溶液中不存在NaOH
C. c点时溶液中的溶质都是盐
D. a点时溶液中一定不存在Cu²⁺

答案： D
解析：OA段：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量增加；AB段：沉淀质量不变，可能是NaOH过量后滴加盐酸，盐酸先与NaOH反应；BC段：盐酸与Cu(OH)₂反应，沉淀溶解。A选项，b点后沉淀溶解，所加试剂是稀盐酸，正确；B选项，V₁时沉淀质量最大，此时NaOH已反应完（若有NaOH，沉淀质量不会立即开始溶解），溶液中不存在NaOH，正确；C选项，c点沉淀完全溶解，溶质为CuCl₂、NaCl（盐），正确；D选项，a点可能CuSO₄未完全反应，溶液中可能存在Cu²⁺，错误，故答案为D。

10. 有一包白色粉末，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。回答下列问题：
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是________。
（2）白色粉末的成分是________。

答案： （1）NaCl
（2）BaCl₂、Na₂CO₃
解析：白色粉末加足量水过滤得白色沉淀和无色溶液A（pH=7）。白色沉淀加稀HNO₃产生无色气体，沉淀完全溶解，说明沉淀是BaCO₃（BaCO₃溶于稀硝酸，BaSO₄不溶），故白色粉末含BaCl₂和Na₂CO₃，不含Na₂SO₄；无色溶液A pH=7，不含NaOH，溶质为反应生成的NaCl。

11. 某化工厂利用含有1%~2% BaCO₃的废料制取BaCl₂（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba²⁺含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba²⁺的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是________。

答案： 稀硫酸（或硫酸钠溶液等）；回收BaCl₂，提高产率，防止Ba²⁺污染环境
解析：检验Ba²⁺可用稀硫酸（生成白色BaSO₄沉淀）或硫酸钠溶液。洗涤滤渣是为了回收附着的BaCl₂，提高产率，同时防止Ba²⁺污染环境。

12. 某科学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示。
（1）试剂甲是________溶液。
（2）实验Ⅲ中还可观察到的实验现象是________。
（3）证明样品中含有NaOH的证据是________。

答案： （1）过量的硝酸钡
（2）有气泡产生
（3）实验Ⅰ中滴加酚酞试液，溶液变红
解析：（1）要检验碳酸钠、硫酸钠，需加入过量硝酸钡溶液，生成BaCO₃和BaSO₄沉淀，排除干扰。
（2）实验Ⅲ中沉淀部分溶解，是BaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂气体，故有气泡产生。
（3）实验Ⅰ中滴加酚酞试液变红，说明溶液显碱性，结合后续实验排除碳酸钠、硫酸钠的影响，证明含NaOH。

13. 有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某科学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是________。
（2）原固体中一定不含有的物质是________，证据是________。
（3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是________。
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________。

答案： （1）硝酸铜、硫酸钠、氢氧化钠
（2）碳酸钠；步骤Ⅰ中无气泡产生
（3）Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
解析：（1）步骤Ⅰ：固体全部消失，溶液呈蓝色（含Cu²⁺），无气泡（不含碳酸钠），说明含硝酸铜；步骤Ⅱ：加硝酸钡溶液有白色沉淀，说明含硫酸钠；步骤Ⅲ：加硝酸银溶液有白色沉淀，但因步骤Ⅱ加入硝酸钡，无法确定氯化钠，结合溶液呈蓝色且可能有氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，但步骤Ⅰ中固体全部消失，说明氢氧化钠不过量或与硝酸铜反应后有酸存在，综合可知一定含硝酸铜、硫酸钠、氢氧化钠。
（2）步骤Ⅰ中无气泡产生，故不含碳酸钠。
（3）硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
（4）步骤Ⅲ中加入了硝酸和硝酸银，所得蓝色滤液含硝酸、硝酸钠（步骤Ⅱ生成）、硝酸钡（过量）、硝酸铜（原溶液及反应生成）。