《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

1. 物质在不断地发生着变化，研究物质变化的规律可以帮助我们认识物质，并有效地利用物质。

答案： （无需答案，为知识点陈述）

2. 自然界中物质变化的分类：
比较项 变化的类型
物理变化 化学变化
概念 变化过程中________新的物质的变化 变化过程中产生新的物质的变化
现象 物质的________、________等发生变化 常伴随________等现象
微观角度 构成物质的分子________改变 构成物质分子的原子________，形成了新的分子
区别 根据依据（判断依据） 是否产生________
联系 发生化学变化时，物理变化往往同时发生

答案： 没有生成；状态；形状；发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀；不；重新组合；新物质
解析：物理变化是没有生成新物质的变化，常表现为物质的状态、形状等变化，分子不变；化学变化生成新物质，常伴随发光、发热等现象，分子的原子重新组合，区别是是否产生新物质。

3. ________和________是探究物质的变化和性质的主要方法。

答案： 观察；实验
解析：观察和实验是探究物质变化和性质的主要方法。

4. 酸：在水中电离时，产生的阳离子全部都是________的化合物；
碱：在水中电离时，产生的阴离子全部都是________的化合物。

答案： H⁺；OH⁻
解析：酸电离出的阳离子全部是H⁺，碱电离出的阴离子全部是OH⁻。

5. 酸碱指示剂能显示溶液的________，如紫色石蕊试液在酸性溶液中呈________色，在碱性溶液中呈________色。pH是反映________的指标。

答案： 酸碱性；红；蓝；溶液酸碱性强弱程度
解析：酸碱指示剂显示溶液酸碱性，石蕊在酸性中变红，碱性中变蓝；pH反映溶液酸碱性强弱程度。

6. 酸有一些共性，如能________，能与________反应，能与________反应，能与________反应，能与________反应等。浓硫酸除具有酸的共性外，还有________、________等特性。浓盐酸具有________性。

答案： 使紫色石蕊试液变红；活泼金属；金属氧化物；碱；某些盐；吸水性；脱水性；挥发
解析：酸的共性包括使石蕊变红、与活泼金属等反应；浓硫酸有吸水性、脱水性；浓盐酸有挥发性。

7. 盐酸、硫酸的用途：
（1）盐酸：①重要化工产品，用于________、________（如盐酸麻黄素、氯化锌等）；②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
（2）硫酸：①重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；②浓硫酸有________性，在实验室中常用它做________。

答案： （1）金属除锈；制造药物
（2）吸水；干燥剂
解析：盐酸用于金属除锈、制造药物等；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。

8. 碱也有一些共性，如能________，能与________反应，能与________反应，能与________反应等。

答案： 使紫色石蕊试液变蓝（或使无色酚酞试液变红）；某些非金属氧化物；酸；某些盐
解析：碱的共性包括使石蕊变蓝、与非金属氧化物等反应。

9. 常用的酸和碱中，浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等都具有很强的________性，使用时要注意安全。

答案： 腐蚀
解析：浓硫酸等具有强腐蚀性。

10. 酸和碱反应生成________。酸和碱反应的实质是酸溶液中的________和碱溶液中的________结合生成________的过程。

答案： 盐和水；H⁺；OH⁻；H₂O
解析：酸碱中和反应生成盐和水，实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。

11. 盐是由________和________构成的。

答案： 金属离子（或铵根离子）；酸根离子
解析：盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。

12. 两种化合物（反应物）相互反应，分子中的阴阳离子互相交换，生成新化合物（生成物）的反应叫________。酸与碱发生的反应，属于该反应，通过指示剂能显示酸和碱是否反应完全。

答案： 复分解反应
解析：该反应为复分解反应。

13. 复分解反应的条件
（1）反应物：必须可溶（包括可溶于酸）。
（2）生成物：必须有________、________或________生成。

答案： 沉淀；气体；水
解析：复分解反应生成物需有沉淀、气体或水生成。

14. 盐的性质：
①盐溶液＋酸溶液→________。
条件：一般，盐、酸均溶于水（或盐溶于酸）；生成物符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。
②盐溶液＋碱溶液→________。
条件：盐和碱必须可溶；生成物符合复分解反应的条件。

答案： ①新盐和新酸
②新盐和新碱
解析：盐与酸反应生成新盐和新酸；盐与碱反应生成新盐和新碱。