《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

11. 用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显绿色。下列说法不正确的是（ ）
A. 木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B. 能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱
C. 将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色
D. 木槿花的溶液可用作酸碱指示剂

答案： B
解析：A选项，木槿花溶液与酸作用显红色，有新物质生成，是化学变化，正确；B选项，能使木槿花溶液显绿色的是碱性溶液，但不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，错误；C选项，氯化钠溶液呈中性，滴入木槿花溶液后仍为紫色，正确；D选项，木槿花溶液遇酸、碱显示不同颜色，可用作酸碱指示剂，正确，B符合题意。

12. 溶液的电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。测得某溶液中仅含Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，且Cu²⁺、H⁺、Cl⁻的个数比为3:4:6，则SO₄²⁻与Cl⁻的个数比为（ ）
A. 3:2
B. 1:3
C. 1:8
D. 2:5

答案： B
解析：设Cu²⁺、H⁺、Cl⁻的个数分别为3、4、6，SO₄²⁻的个数为x。根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数为3×2 + 4×1 = 10，阴离子所带负电荷总数为6×1 + x×2 = 6 + 2x。则10 = 6 + 2x，解得x = 2。所以SO₄²⁻与Cl⁻的个数比为2:6 = 1:3，B正确。

13. 某可溶性强碱的化学式为X(OH)ₙ，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（ ）
A. X(OH)ₙ=Xⁿ⁺+nOH⁻
B. X(OH)ₙ=Xⁿ⁺+(OH)ⁿ⁻
C. X(OH)ₙ=nX⁺+nOH⁻
D. X(OH)ₙ=nX⁺+(OH)ⁿ⁻

答案： A
解析：强碱电离时生成金属阳离子和氢氧根离子，X(OH)ₙ电离出1个Xⁿ⁺和n个OH⁻，所以电离方程式为X(OH)ₙ=Xⁿ⁺+nOH⁻，A正确。

14. 在如图所示装置中，若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，则物质X可能是（ ）
A. 浓盐酸
B. 蒸馏水
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钠溶液

答案： A
解析：湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明物质X具有挥发性且其挥发出来的气体显酸性。A选项浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；B选项蒸馏水无挥发性，显中性；C选项氯化钠溶液无挥发性，显中性；D选项氢氧化钠溶液无挥发性，显碱性，A正确。

15. 查阅资料可知：酸能使紫色石蕊试液变红色。但是结合HCl的电离方程式HCl=H⁺+Cl⁻，我们知道稀盐酸中有H₂O、H⁺、Cl⁻三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？探究过程如表所示（实验探究中可能需要用到的仪器和药品：试管、胶头滴管、玻璃棒、盐酸、硫酸、硝酸、氯化钠、氯化钾、紫色石蕊试液、蒸馏水）：
|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|取少许紫色石蕊试液于试管中，其中滴入蒸馏水|试液仍为紫色|______|
|取少许紫色石蕊试液于试管中，其中滴入NaCl|试液仍为紫色|______|
结论：盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是______。

答案： 水分子不能使紫色石蕊试液变红；氯离子不能使紫色石蕊试液变红；H⁺
解析：实验一用蒸馏水，证明水分子不能使紫色石蕊试液变红；实验二用NaCl溶液，证明氯离子不能使紫色石蕊试液变红；从而得出是H⁺使紫色石蕊试液变红。