《2025年学霸题中题九年级化学上册沪教版》

3. (2023·山西中考)“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献,其最大的优点是降低了成本,大大提高了NaCl的利用率。
(1)“侯氏制碱法”的原理可表示为X + NaCl + NaHCO_3 $\xlongequal{}$ NH_4Cl + Na_2CO_3,X的化学式是____,X中一种元素的质量分数为____(精确到0.1%)。
(2)用58.5t NaCl(其利用率在96%以上)制碱,至少能生成Na_2CO_3的质量是多少?

答案：
(1)NH₃ NH₃中氮元素的质量分数为82.4%(或NH₃中氢元素的质量分数为17.6%)
(2)101.76t(过程见解析)
解析:
(2)设至少能生成Na₂CO₃的质量是x。
NH₃ + NaCl + NaHCO₃ = NH₄Cl + Na₂CO₃
58.5 106
58.5t×96% x
$\frac{58.5}{106} = \frac{58.5t×96%}{x}$ x = 101.76t

1. (2025·廊坊期中)下列说法符合质量守恒定律的是 ()
A. 2升氢气和8升氧气反应生成10升水
B. 1克红磷和1克氧气反应生成2克五氧化二磷
C. 50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液
D. 某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水,则该可燃物中一定含有碳元素和氢元素

答案： D 解析:质量守恒定律指的是质量,A错误;由于$4P + 5O₂\xlongequal{点燃}2P₂O₅,$则1克红磷和1克氧气反应,磷不能完全反应,生成的五氧化二磷小于2克,B错误;质量守恒定律不适用于物理变化,C错误;根据反应前后元素种类不变,某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水,则该可燃物中一定含有碳元素和氢元素,可能含氧元素,D正确。

(2024·苏州月考)阅读下列材料,完成下面2~3小题。
已知同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
2. 在一定温度和压强下,10体积气体$A_2$跟30体积气体$B_2$化合生成20体积某气体C,则气体C的化学式为 ()
A. AB
$B. A_2B$
$C. AB_3$
$D. AB_2$
3. 常温常压下两个体积相等的容器,一个充满一氧化氮气体,另一个充满氮气和氧气的混合气体,这两个容器内一定具有相同的 ()
A. 原子总数
B. 质子总数
C. 电子总数
D. 质量

答案： 2. C 解析:根据题意,化学方程式中A₂、B₂、C的化学计量数之比为10:30:20 = 1:3:2,根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数相等,反应前A、B的原子个数分别为2、6,则C的化学式为AB₃。
3. A

4. 新情境(2025·呼和浩特期中)花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响,火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 ()

A. 风箱拉动过程中增加了可燃物
B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D. 用水浇灭火炉中的火,主要原因是使燃着的煤与空气隔绝

答案： B 解析:风箱拉动过程中提供了充足的氧气,而氧气并不是可燃物,A错误,B正确;着火点是物质的固有属性,一般不会改变,C错误;用水浇灭火炉中的火,主要原因是水蒸发吸热,可降低温度至可燃物的着火点以下,达到灭火的目的,D错误。

5. 超氧化钾(KO_2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气,反应的化学方程式为2KO_2 + 2H_2O $\xlongequal{}$ 2KOH + X + O_2↑,关于此反应的说法正确的是 ()
A. X的化学式为H_2
B. 每71份质量的KO_2反应,会生成32份质量的O_2
C. 反应前后氧元素化合价发生变化
D. KO_2、H_2O、KOH均属于氧化物

答案： C 解析:反应前后钾原子都是2个,反应前氧原子是6个,反应后应该是6个,其中2个包含在X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在X中,X的化学式是H₂O₂,A错误;由反应的化学方程式可知,每142份质量的KO₂反应,会生成32份质量的O₂,B错误;在水中,氧元素显-2价,在氧气中,氧元素的化合价为0,反应前后氧元素化合价发生变化,C正确;氧化物指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,KO₂、H₂O都是由两种元素组成,且其中一种为氧元素,属于氧化物,KOH是由K、O、H三种元素组成的,不属于氧化物,D错误。

6. (2025·厦门期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示,下列说法正确的是 ()

A. 乙一定是该反应的催化剂
B. 该反应属于化合反应
C. 甲、丙的相对分子质量之比为4:15
D. 若继续反应至丙为55g,则此时甲和丁的质量比为25:11

答案： D 解析:反应前后乙的质量不变,则乙可能是该反应的催化剂,也可能是没有参与反应的杂质,A错误;该反应是丁在一定条件下生成甲和丙,符合“一变多”的特点,属于分解反应,B错误;反应中甲、丙的质量变化之比为(21g - 17g):(40g - 25g) = 4:15,由于化学计量数未知,则不能确定甲、丙的相对分子质量之比,C错误;根据质量守恒定律可知a为49,反应中丁、甲、丙的质量变化之比为(49g - 30g):(21g - 17g):(40g - 25g) = 19:4:15,若继续反应至丙为55g,即又生成15g丙,则同时生成4g甲,此时甲的质量为21g + 4g = 25g,丁的质量为30g - 19g = 11g,所以若继续反应至丙为55g,则此时甲和丁的质量比为25:11,D正确。