《2025年学霸题中题九年级化学上册沪教版》

15. 如图所示,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投放到烧杯中,写出有关反应的化学方程式:______,若溶液体积变化忽略不计,则充分反应后溶液密度和原来溶液相比______(填“变大”“变小”或“不变”,下同),塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比______。

答案： ${Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ 变小 变大
解析：加入铁粉后，在溶液中发生了反应${Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，即每有160份质量的硫酸铜被消耗，就有152份质量的硫酸亚铁生成，即溶液的质量减少了8份，故反应后溶液的密度变小，小球所受的浮力变小，故小球下沉一些，即小球浸入液体中的体积比原来大。

16. 小明同学取镁、铝、锌三种金属,分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中,实验装置如图1,采集数据,得到如图2所示的气压变化曲线。

资料:氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水。
(1)镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是______(填化学式)。
(2)铝对应的曲线是B,反应速率先慢后快,其主要原因是______。
(3)从图2分析,以下结论正确的是______(填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁、锌质量相等
③实验时取用镁、铝的质量可能相等

答案：
(1)${H_{2}}$
(2)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气
(3)①③
解析：
(1)镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为${H_{2}}$。
(2)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。
(3)①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A。②$M$点时A、C曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗锌的质量多，则$M$点时参加反应的镁、锌质量不相等。③稀盐酸的质量相等，最终铝产生氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生氢气的质量多，则实验时取用镁、铝的质量可能相等。

17. 思想方法 对比法 同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响?
【作出猜想】猜想Ⅰ:与盐酸的浓度有关;
猜想Ⅱ:与温度有关;
猜想Ⅲ:与金属的种类有关。
【进行实验】

【解释与结论】
(1)铝与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)由实验①③可知,猜想Ⅰ______(填“成立”或“不成立”)。
(3)为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度,除了用金属丝消失的时间作为观测指标外,还可以选择______。
(4)能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为______。
【反思与评价】
(5)在实验②中,铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是______。
(6)有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想Ⅲ”成立,理由是______。

答案：
(1)${2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
(2)成立
(3)相同时间内收集到氢气的体积
(4)③④
(5)$240 ＜ t ＜ 450$
(6)没有控制单一变量，金属的表面积不相同
解析：
(1)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为${2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$。
(2)根据实验①③可知，盐酸的浓度不同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，所以猜想Ⅰ成立。
(3)比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择相同时间内收集到氢气的体积。
(4)能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验应该是除温度不同外其他条件相同，所以能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为③④。
(5)实验②中盐酸的浓度比实验①中盐酸的浓度大，比实验③中盐酸的浓度小，所以在实验②中，铝丝消失的时间(用$t$表示)的取值范围是$240 ＜ t ＜ 450$。
(6)通过实验④⑤并不能证明“猜想Ⅲ”成立，理由是没有控制单一变量，金属的表面积不相同。