《2025年学霸题中题九年级化学上册沪教版》

9. 将洁净的铁丝浸入${CuSO_{4}}$溶液中,一段时间后取出,下列说法正确的是 ()
A. 铁丝质量增加
B. 铁丝质量减小
C. 溶液中金属离子只含有${Fe^{2+}}$
D. 溶液质量不变

答案： A 解析：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为${Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，随着反应的进行，铁丝的表面覆盖一层红色物质，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，铁丝质量增加、溶液质量会减少；由于无法判断反应进行的程度，硫酸铜可能有剩余，溶液中一定含有${Fe^{2+}}$，可能含有${Cu^{2+}}$。

10. (2023·河南中考)某金属混合物由${Mg}$、${Al}$、${Zn}$、${Fe}$四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2g氢气,则该金属混合物的组成不可能是()
A. ${Mg}和{Al}$
B. ${Fe}和{Al}$
C. ${Fe}和{Mg}$
D. ${Mg}和{Zn}$

答案： A 解析：设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量为$x$，镁的质量为$y$，铁的质量为$a$，铝的质量为$b$；则：
${Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
$x$ 0.2g
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.2g}$ $x = 6.5g$
${Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
24 2
$y$ 0.2g
$\frac{24}{2} = \frac{y}{0.2g}$ $y = 2.4g$
${Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
56 2
$a$ 0.2g
$\frac{56}{2} = \frac{a}{0.2g}$ $a = 5.6g$
${2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
54 6
$b$ 0.2g
$\frac{54}{6} = \frac{b}{0.2g}$ $b = 1.8g$
某金属混合物由${Mg}$、${Al}$、${Zn}$、${Fe}$四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是${Mg}$和${Al}$，因为${Mg}$和${Al}$这两种金属需要的质量都小于4g。

11. (2025·郑州月考)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中均为+2价)。下列说法中不正确的是 ()

A. 相对原子质量较大的是X
B. X、Y两种金属中反应较快的是X
C. $t_{2}$时,消耗盐酸的质量:X＞Y
D. $t_{3}$时,消耗金属的质量:X= Y

答案： A 解析：已知${X}$、${Y}$在生成物中均为+2价，则相对原子质量越小，反应生成的氢气越多，因此两种金属的相对原子质量是${X ＜ Y}$，相对原子质量较大的是${Y}$，A错误；由图可知，相同的时间内${X}$产生的氢气比${Y}$多，${X}$的反应速率较快，B正确；酸足量，$t_{2}$时，产生气体的质量：${X ＞ Y}$，氢气中的氢元素完全来自酸，则消耗盐酸的质量：${X ＞ Y}$，C正确；酸足量，等质量的金属，$t_{3}$时，气体的质量均达到最大，且不再发生变化，说明金属均完全反应，则消耗金属的质量：${X = Y}$，D正确。

12. 托盘天平两端各放一个等质量的烧杯,其中盛有等量等浓度的稀盐酸,天平平衡。向烧杯中同时加入等质量的锌粉和铁粉,充分反应后,下列情况不可能出现的是 ()
A. 天平平衡
B. 只有铁粉剩余
C. 只有锌粉剩余
D. 天平指针偏向锌粉一边

答案： C 解析：如果稀盐酸不足，则生成氢气的质量相等，充分反应后天平平衡；如果锌恰好完全反应，则铁过量；如果锌有剩余，则铁一定有剩余；如果金属完全反应，铁反应生成的氢气比锌多，天平指针偏向锌粉一边。

13. 烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸,测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是 ()

①加入$V_{1}$mL稀盐酸时,剩余固体中不含锌
②加入$V_{2}$mL稀盐酸时,溶液中溶解的物质为${FeCl_{3}}和{ZnCl_{2}}$
③整个过程中发生的反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于$\frac{m}{28}$g
A. ①③④
B. ①②③④
C. ②③④
D. ①②④

答案： A 解析：①烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物$m$g，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，锌的金属活动性比铁强，锌先与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，锌反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，加入$V_{1}$mL稀盐酸时，剩余固体的质量减少的斜率发生改变，锌此时恰好完全反应，则剩余固体中不含锌；②加入$V_{2}$mL稀盐酸时，铁和稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶解的物质为${FeCl_{2}}$和${ZnCl_{2}}$；③锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，上述两个反应均属于置换反应，则整个过程中发生的反应均为置换反应；④假设$m$g全部是锌，生成氢气的质量为$x$。
${Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
$m$g $x$
$\frac{65}{2} = \frac{m\ g}{x}$ $x = \frac{m}{32.5}g$
假设$m$g全部是铁，生成氢气的质量为$y$。
${Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
56 2
$m$g $y$
$\frac{56}{2} = \frac{m\ g}{y}$ $y = \frac{m}{28}g$
$\frac{m}{32.5}g ＜ \frac{m}{28}g$，则反应中产生氢气的质量一定小于$\frac{m}{28}g$。故①③④说法正确。

14. 新趋势 数字化实验 (2023·益阳中考)数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。

据图回答下列问题:
(1)AB段发生反应的化学方程式为______。
(2)C点表示的溶液中溶解的物质有______

(填化学式)。

答案：
(1)${Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(2)${ZnSO_{4}}$、${H_{2}SO_{4}}$