《2025年学霸题中题九年级化学上册沪教版》

9. (2025·荆州期中)同学们对含有$Na_{2}SO_{4}$、$Na_{2}SO_{3}$、$Na_{2}S$的混合物中各元素含量进行探究,经测定其中氧元素的质量分数为22%,则含钠元素的质量分数为 ()
A. 46%
B. 64%
C. 23%
D. 32%

答案： A 解析：$Na_{2}SO_{4}$、$Na_{2}SO_{3}$、$Na_{2}S$的混合物中含硫、钠和氧三种元素，$Na$、$S$个数比$=2:1$，$Na$、$S$元素质量比$=(23×2):(32×1)=23:16$，经测定其中氧元素的质量分数为22%，钠元素、硫元素的质量分数$=1-22\%=78\%$，含钠元素的质量分数$=78\%×(\frac{23}{23+16}×100\%)=46\%$。

10. (2024·扬州期中)元素钴(Co)有多种化合价,将9.3 g $Co(OH)_{2}$在隔绝空气的条件下加热至刚好完全脱水,得到7.5 g钴的氧化物,该氧化物的化学式为 ()
A. $Co_{2}O_{3}$
B. $CoO_{3}$
C. CoO
D. $Co_{3}O_{4}$

答案： C 解析：9.3g$Co(OH)_{2}$中$Co$元素的质量为$9.3g×\frac{59}{59+(16+1)×2}×100\%=5.9g$，则7.5g$Co$的氧化物中$Co$元素的质量也为5.9g，氧元素的质量为$7.5g-5.9g=1.6g$，设该氧化物的化学式为$Co_{x}O_{y}$，则有$\frac{5.9g}{59x}=\frac{1.6g}{16y}$，解得$x:y=1:1$，则其化学式为$CoO$。

11. 含有杂质的$NH_{4}NO_{3}$化肥样品,经测定其含氮量为38%,则其中含有的杂质可能为 ()
A. $NH_{4}HCO_{3}$
B. $(NH_{4})_{2}SO_{4}$
C. $NH_{4}Cl$
D. $CO(NH_{2})_{2}$

答案： D 解析：$NH_{4}NO_{3}$的含氮量为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=35\%$；含有杂质的硝酸铵的含氮量为38%，说明杂质的含氮量高于38%。碳酸氢铵的含氮量为$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×100\%≈18\%$；硫酸铵的含氮量为$\frac{14×2}{14×2+1×8+32+16×4}×100\%≈21\%$；氯化铵的含氮量为$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100\%≈26\%$；尿素的含氮量为$\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%≈47\%$；故选D。

12. (2024·南京期中)由铁的氧化物组成的某固体样品共29 g,经测定其中含铁元素21 g。已知铁的氧化物有FeO、$Fe_{2}O_{3}和Fe_{3}O_{4}$三种,则下列说法正确的是 ()
A. 固体样品一定是$Fe_{3}O_{4}$
B. 固体样品不可能是$Fe_{2}O_{3}和Fe_{3}O_{4}$的混合物
C. 固体样品的组成只有2种情况
D. 若固体样品由两种氧化物组成,则两种氧化物的质量比为1:1

答案： B 解析：由铁的氧化物组成的某固体样品共29g，经测定其中含铁元素21g，则氧元素的质量为$29g-21g=8g$，则该固体中铁、氧元素的质量比为$21g:8g=21:8$，$FeO$中$Fe$、$O$元素的质量比为$56:16=7:2=21:6$，氧化铁中铁、氧元素的质量比为$(56×2):(16×3)=7:3=21:9$，四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为$(56×3):(16×4)=21:8$，故该固体样品可能是四氧化三铁，也可能是$FeO$和氧化铁的混合物，也可能是氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物。由分析可知，A、C错误，B正确；若固体样品由两种氧化物组成，则这两种氧化物为$FeO$和$Fe_{2}O_{3}$，设氧化铁的质量为$x$，则氧化亚铁的质量为$29g-x$，则$x×\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%+(29g-x)×\frac{56}{56+16}×100\%=21g$，解得$x=20g$，则氧化亚铁的质量为$29g-20g=9g$，则氧化铁和氧化亚铁的质量比为$20g:9g=20:9$，D错误。

13. $\alpha$-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一,其分子结构如图所示(注:“●”表示氮原子,“○”表示碳原子,“●”表示氧原子,“○”表示氢原子,“—”表示原子之间的相互连接)。计算:
(1) 写出$\alpha$-丙氨酸的化学式:____。
(2) $\alpha$-丙氨酸中各原子个数比为C:H:O:N= ____(填最简整数比)。
(3) $\alpha$-丙氨酸中氮元素的质量分数为____(精确到0.1%)。

答案：
(1)$C_{3}H_{7}O_{2}N$
(2)$3:7:2:1$
(3)15.7%
解析：
(1)由图可知，每个$\alpha$-丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，化学式为$C_{3}H_{7}O_{2}N$。
(2)元素符号右下角的数字表示原子的个数，$\alpha$-丙氨酸中各原子个数比为$C:H:O:N=3:7:2:1$。
(3)$\alpha$-丙氨酸中氮元素的质量分数为$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}×100\%≈15.7\%$。

14. (2025·贵阳期中)如图是超市销售的某种碘盐部分标签。
(1) 该碘盐属于____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2) $KIO_{3}$中K、I、O三种元素的质量比为____。中国营养学会推荐:一个普通成人每天摄入“碘”的质量为0.15 mg,假设碘的来源仅靠该碘盐,则一个普通成人每天需摄入这种碘盐____g。
(3) 这一袋碘盐中$KIO_{3}$的质量为____mg(结果保留到0.1 mg)。

答案：
(1)混合物
(2)$39:127:48$ 7.5
(3)16.9
解析：
(1)该碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。
(2)$KIO_{3}$中$K$、$I$、$O$三种元素的质量比为$39:127:(16×3)=39:127:48$；摄入“碘”的质量为0.15mg，由图可知，每100g食盐中含碘的质量为2mg，则一个普通成人每天需摄入这种碘盐的质量为$0.15mg÷\frac{2mg}{100g}=7.5g$。
(3)该食盐中含有碘的质量为$500g×2mg/100g=10mg$，则含有碘酸钾的质量为$10mg÷(\frac{127}{39+127+16×3}×100\%)≈16.9mg$。

15. 某地化肥市场价格如下:

(1) 尿素的相对分子质量为____。
(2) 碳酸氢铵中碳、氢两种元素的质量比为____。
(3) 上述三种化肥中氮元素质量分数最大的是____(填化肥名称),求该化肥中氮元素的质量分数是____(计算结果精确到0.1%)。
(4) 分别用10000元采购上述化肥,则购得化肥中含氮元素最多的是哪种化肥____(填化学式),求购得这种化肥含氮元素的质量为____kg(计算结果保留一位小数)。

答案：
(1)60
(2)$12:5$
(3)尿素 46.7%
(4)$NH_{4}HCO_{3}$ 5370.2
解析：
(1)$CO(NH_{2})_{2}$的相对分子质量$=12+16+(14+1×2)×2=60$。
(2)碳酸氢铵$(NH_{4}HCO_{3})$中碳、氢两种元素的质量比为$12:(1×5)=12:5$。
(3)尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%$；硝酸铵$(NH_{4}NO_{3})$中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=35\%$；碳酸氢铵$(NH_{4}HCO_{3})$中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×100\%≈17.7\%$；根据以上计算可知，化肥中氮元素质量分数最大的是尿素。
(4)10000元购买的尿素中氮元素的质量为$10000元÷\frac{1080元}{1000kg}×\frac{14×2}{60}≈4321.0kg$；10000元购买的硝酸铵中氮元素的质量为$10000元÷\frac{810元}{1000kg}×\frac{14×2}{80}≈4321.0kg$；10000元购买的碳酸氢铵中氮元素的质量为$10000元÷\frac{330元}{1000kg}×\frac{14}{79}≈5370.2kg$；故购得含氮元素最多的是$NH_{4}HCO_{3}$，购得这种化肥含氮元素的质量为5370.2kg。