《2025年学霸题中题九年级化学上册沪教版》

10.(2025·沧州月考)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是()

A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的中子数为13
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层

答案： D　解析:原子结构示意图中，圆圈中的“+”表示原子核带正电，原子不显电性，A错误;原子的质子数=核外电子数，但不一定等于中子数，圆圈内的“13”表示质子数，而不是中子数，B错误;铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，C错误;由图可知，铝原子核外有3个电子层，D正确。

11.(2025·聊城月考)化学上可用符号“$_{Z}^{A}M$”表示原子的组成,其中M代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和。已知$_{a}^{b}X^{n+}和_{c}^{d}Y^{m-}$的核外电子排布完全相同,则下列关系正确的是 ()
A.$b-a= d-c$
B.$a-n= c+m$
C.$a+n= c-m$
D.$b-n= d+m$

答案： B　解析:由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则$_{a}^{b}X^{n+}$、$_{c}^{d}Y^{m-}$的核外电子排布完全相同，即核外电子数相等。$_{a}^{b}X^{n+}$中质子数为a，则核外电子数为$a - n$，$_{c}^{d}Y^{m-}$中质子数为c，则核外电子数为$c + m$，则有$a - n = c + m$。

12.有一个带电的离子含有X、Y、Z三种微观粒子(质子、电子、中子,未依照顺序排列),且X、Y、Z的微观粒子数目依次为$N_{X}$、$N_{Y}$、$N_{Z}$。已知微观粒子X的质量最小。关于此离子的说法正确的是 ()
A.若为阳离子,且$N_{Y}＞N_{X}= N_{Z}$,则Z为质子
B.若为阳离子,且$N_{Y}＞N_{X}= N_{Z}$,则Z为电子
C.若为阴离子,且$N_{X}= N_{Y}＞N_{Z}$,则Z为质子
D.若为阴离子,且$N_{X}＞N_{Y}= N_{Z}$,则Z为电子

答案： C　解析:由题意可知，一个带电的离子含有X、Y、Z三种微观粒子(质子、电子、中子，未依照顺序排列)，已知微观粒子X的质量最小，则X为电子，由此可知:若为阳离子，质子数大于核外电子数，且$N_{Y}＞N_{X}=N_{Z}$，所以Y为质子，X 为电子，Z为中子，故A、B说法错误;若为阴离子，质子数小于核外电子数，且$N_{X}=N_{Y}＞N_{Z}$，X为电子，则Y为中子，Z为质子，C项说法正确;若为阴离子，质子数小于核外电子数，且$N_{X}＞N_{Y}=N_{Z}$，Y、Z为质子和中子，D项说法错误。

13.从镍氢电池到锂电池,再到钠电池、钾电池,科学家在不断提升电池的性能。
(1)金属原子失去电子后形成______(填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容易失去电子,所以常被用作电池材料。
(2)研究表明,半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动,充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小,电池容量相同的这三种电池,充满电的时间最短的是______离子电池。

答案：
(1)阳　
(2)钾
　解析:
(1)电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子。
(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小可知，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾离子电池。

14.(2024·无锡月考节选)结构决定性质,性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。

(1)若$x= 12$,当$y= $______时,该粒子是原子。
(2)若该粒子带两个单位负电荷,且$y= 8$,则该粒子的符号为______。
(3)若$x-y＜10$,则该粒子是______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

答案：
(1)2　
(2)$S^{2-}$　
(3)阴离子
　解析:
(1)在原子中，原子的质子数=核外电子数，若$x = 12$，当$y = 12 - 2 - 8 = 2$时，该粒子是原子。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且$y = 8$，则核内的质子数是16，核外的电子数是18，则该粒子是硫离子，其符号为$S^{2-}$。
(3)若$x - y ＜ 10$，即$x ＜ y + 10$，则该粒子是阴离子。

15.思想方法分析法 有A、B、C、D、E五种元素,A是相对原子质量最小的元素,B的次外层电子数占电子总数的$\frac {1}{4}$;$C^{2+}$比B原子多2个电子;D和C具有相同的电子层数,$D^{-}$的离子结构与氩原子结构相同;E和B具有相同的最外层电子数,但比B多一层电子。
(1)写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号。
A:______、B:______、C:______、D:______、E:______。
(2)画出$D^{-}$的离子结构示意图:______。
(3)画出B的原子结构示意图:______。
(4)决定A、B、C、D、E五种元素化学性质不同的主要微观原因是______。

答案：

(1)H　O　Mg　Cl　S　
(2) 　
(3)
　解析:
(1)相对原子质量最小的元素是氢，故A为H;B的次外层电子数占电子总数的$\frac{1}{4}$，说明B的次外层应该是第一层，电子总数是8，所以B为O元素;O原子有8个电子，C的阳离子$C^{2+}$比B原子多2个电子，是10个电子，所以C原子有12个电子，故C为Mg元素;$D^{-}$的离子结构与氩原子结构相同，也是18个电子，所以D原子有17个电子，所以D是Cl元素;E和B具有相同的最外层电子数，也就是最外层有6个电子，但比B多一层电子，也就是有3个电子层，E元素的电子数为16，故E是S元素。
(2)微粒$D^{-}$即$Cl^{-}$的结构示意图为 。
(3)B为氧原子，氧原子的结构示意图为
(4)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，最外层电子数不同的元素化学性质不同。