《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

1.硫酸根离子检验的实验探究

答案： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解，且有气泡产生 白色沉淀 SO₄²⁻+Ba²⁺==BaSO₄↓

2.检验$SO_{4}^{2-}$的正确操作及解释
(1)
待测液$\xrightarrow{稀盐酸酸化}$无明显现象$\xrightarrow{BaCl_{2}溶液}$出现______沉淀，即可确定存在$SO_{4}^{2-}$。
(2)
理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除______、______、______等离子的干扰。
②再加入$BaCl_{2}$溶液，若存在$SO_{4}^{2-}$，发生反应的离子方程式为______。

答案： 白色
@@①Ag⁺ CO₃²⁻ SO₃²⁻ ②Ba²⁺+SO₄²⁻==BaSO₄↓

3.$SO_{4}^{2-}$检验应用——粗盐除杂
(1)
若除去粗盐中杂质(硫酸盐、$CaCl_{2}$、$MgCl_{2}$)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
|杂质|加入的试剂|离子方程式|
|----|----|----|
|硫酸盐| | |
|$CaCl_{2}$| | |
|$MgCl_{2}$| | |
(2)
试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①$BaCl_{2}$溶液→______→______→盐酸
②$NaOH$溶液→______→______→盐酸；
③______→______→______→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要______在______之后加入即可。

答案： 氯化钡溶液 Ba²⁺+SO₄²⁻==BaSO₄↓ 碳酸钠溶液 Ca²⁺+CO₃²⁻==CaCO₃↓ 烧碱溶液 Mg²⁺+2OH⁻==Mg(OH)₂↓
@@①NaOH溶液 Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 Na₂CO₃溶液 ③BaCl₂溶液 Na₂CO₃溶液 NaOH溶液 碳酸钠溶液 氯化钡溶液

「判断正误」
(1)取少量试样溶液，加入用稀盐酸酸化的$BaCl_{2}$溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有$SO_{4}^{2-}$（ ）
(2)取少量试样溶液，先加入$BaCl_{2}$溶液，有白色沉淀生成，再加稀$HNO_{3}$，沉淀不溶解，则溶液中一定含有$SO_{4}^{2-}$（ ）
(3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入$BaCl_{2}$，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有$SO_{4}^{2-}$（ ）
(4)为除去粗盐水中少量的$CO_{3}^{2-}$，可向溶液中加入过量的$K_{2}CO_{3}$溶液，然后过滤（ ）
(5)为除去粗盐中的$Mg^{2+}$、$Ca^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$，可依次加入稍过量的$NaOH$、$BaCl_{2}$、$Na_{2}CO_{3}$溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性（ ）

答案：
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√

「深度思考」
1.为检验某种阳离子为$Na^{+}$的溶液中含有的阴离子是$SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$还是$OH^{-}$、$Cl^{-}$，下列设计的方案合理的是______。
方案一：检验$CO_{3}^{2-}$：向待测液中加入足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成
方案二：检验$SO_{4}^{2-}$：先向待测液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入$BaCl_{2}$溶液出现白色沉淀
方案三：检验$OH^{-}$：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
方案四：检验$Cl^{-}$：向待测溶液中依次加入稀盐酸和$AgNO_{3}$溶液，有白色沉淀生成

答案： 方案二、方案三
解析 与稀盐酸反应的离子不一定是CO₃²⁻，还可能是HCO₃⁻或SO₃²⁻等，故方案一不合理；先在待测液中加入稀盐酸，可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻及Ag⁺等的干扰，再用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻的存在，故方案二合理；溶液中若有OH⁻，OH⁻会使石蕊溶液变成蓝色，故方案三合理；AgNO₃溶液和稀盐酸混合就有白色浑浊出现，不能证明原溶液中含有Cl⁻，故方案四不合理。