《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

1. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 （ ）

A. t min时该反应达到化学平衡状态
B. 反应开始到10 min，用X表示的反应速率为0.079 mol·L⁻¹·min⁻¹
C. 反应开始到10 min时，Y的转化率为79％
D. 反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)

答案： C

2. 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，使反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是 （ ）

A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. Δt₁=Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

答案： D

3. T₁℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. a、b两点反应速率：vₐ＜vᵦ
B. 0～t₂时间段，反应速率v(SO₃)=$\frac{0.4}{t₂}$ mol·L⁻¹·min⁻¹
C. t₂时刻，反应体系中各组分的物质的量不再改变，说明化学反应的正、逆反应速率为零
D. 若反应在T₂℃进行（T₂＜T₁），反应进行t₁ min后，n(SO₂)＜0.8 mol

答案： B

4. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO₃⁻+3HSO₃⁻═3SO₄²⁻+Cl⁻+3H⁺。已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。如图为用ClO₃⁻在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v - t图。下列说法不正确的是 （ ）

A. 图中阴影部分的面积表示t₁～t₂时间内ClO₃⁻的物质的量的减少量
B. 纵坐标为v(Cl⁻)的v - t曲线与图中曲线完全重合
C. 反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

答案： A　[图像为${ClO^{-}_{3}}$在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应$v - t$图，则阴影部分的面积表示$t_{1}～t_{2}$时间内${ClO^{-}_{3}}$的物质的量浓度的减少量，故A错误；化学方程式为${ClO^{-}_{3} + 3HSO^{-}_{3}\xlongequal{}3SO^{2-}_{4} + Cl^{-} + 3H^{+}}$，$v({ClO^{-}_{3}}):v({Cl^{-}})=1:1$，纵坐标为$v({Cl^{-}})$的$v - t$曲线与图中曲线重合，故B正确；由化学方程式：${ClO^{-}_{3} + 3HSO^{-}_{3}\xlongequal{}3SO^{2-}_{4} + Cl^{-} + 3H^{+}}$可知，反应开始时随着反应的进行，$c({H^{+}})$不断增大，反应的速率加快，由题目信息可知反应的速率随$c({H^{+}})$的增大而加快，故C正确；随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确。]

5. 一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t₁ min时，正、逆反应速率的大小关系为v正______v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)4 min内，CO₂的转化率约为________；CO的平均反应速率v(CO)=______________。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________（填序号，下同）。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是______。
①v(CO₂)=v(CO)
②单位时间内生成n mol CO₂的同时生成n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

答案：
(1)$＞$　
(2)$71.4\%$ $0.125\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{min}^{-1}$
(3)①③　
(4)②④
解析　
(1)因为$t_{1}\ \text{min}$时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即$v_{正}＞v_{逆}$。
(2)根据图像分析$4\ \text{min}$内${CO_{2}}$的变化量为$0.7\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}-0.2\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}=0.5\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，转化率为$\frac{0.5\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}}{0.7\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}}\times100\%\approx71.4\%$；${CO}$在$4\ \text{min}$内的变化量为$0.5\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，则$4\ \text{min}$内的平均反应速率为$v({CO})=\frac{0.5\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}}{4\ \text{min}}=0.125\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{min}^{-1}$。
(3)降低温度，化学反应速率降低，故①正确；因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故②错误；保持压强不变，充入${He}$使容器的体积增大，相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率减慢，故③正确；保持体积不变，充入${He}$使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变，故④错误。
(4)当$v_{正}({CO_{2}})=v_{逆}({CO})$时，说明化学反应达到平衡状态，而$v({CO_{2}})=v({CO})$不代表正、逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡，故①错误；单位时间内生成$n\ \text{mol}\ {CO_{2}}$的同时生成$n\ \text{mol}\ {CO}$说明化学反应的正、逆反应速率相等，故②正确；由反应${Fe(s) + CO_{2}(g)\longrightleftharpoons FeO(s) + CO(g)}$知，该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强始终不变，故③错误；因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该反应气体的物质的量不变，质量变化，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故④正确。