《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

2.实验设计
(1)设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
(2)实验设计方案

答案： 淡黄　单质硫
@@浅黄绿　白色沉淀　SO₄²⁻
@@刺激性　SO₂

3.硫的价—类二维图

写出下列转化的化学方程式：
①H₂S→S：______________________________或______________________________。
②SO₂→S：____________________________。
③SO₂→H₂SO₄：________________________。
④H₂SO₄→SO₂：________________________。

答案： ①2H₂S + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O + 2S↓　SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O　②SO₂ + 2H₂S = 2H₂O + 3S　③SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl　④2H₂SO₄(浓) + Cu$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

4.相同价态含硫物质之间的转化

写出上述转化的化学方程式：
①______________________________；
②______________________________；
③______________________________；
④______________________________；
⑤______________________________。
以上两种转化关系均属于相同价态含硫物质之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。

答案： ①H₂S + NaOH = NaHS + H₂O　②NaHS + NaOH = Na₂S + H₂O　③Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑　④NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O　⑤Na₂SO₃ + H₂O + SO₂ = 2NaHSO₃

[判断正误]
(1)将SO₂通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO₂具有氧化性 （ ）
(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子
（ ）
(3)H₂S与O₂反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO₂ （ ）
(4)SO₂+2H₂S═3S+2H₂O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 （ ）

答案：
(1)√　
(2)√　
(3)√　
(4)×