《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

2.硫酸的性质
(1)
纯净的硫酸是______黏稠状液体，密度比水______，能与水以任意比混合，沸点______，难挥发。
(2)
$H_{2}SO_{4}$在水里很容易电离出______，具有______，能使紫色石蕊溶液显______，请写出下列反应的离子方程式。
①和活泼金属(如Fe)：______；
②和金属氧化物(如MgO)：______；
③和碱[如$Mg(OH)_{2}$]：______；
④和盐(如$Na_{2}CO_{3}$)：______。

答案： 无色 大 高
@@H⁺ 酸性 红色 ①Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑ ②MgO+2H⁺==Mg²⁺+H₂O ③Mg(OH)₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O ④CO₃²⁻+2H⁺==CO₂↑+H₂O

3.浓硫酸的特性
实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3％，密度为1.84 g·$cm^{-3}$，比水______，且浓度越大密度越大。沸点______，______挥发，常温下比较稳定。
浓硫酸的三大特性：______、______和______。
(1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作______。
(2)脱水性

浓硫酸能把有机物中的氢和氧按______脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成______固体，并放出有______气味的气体。
(3)强氧化性

强氧化性的表现：

答案： 大 高 难 吸水性 脱水性 强氧化性
@@干燥剂
@@水的组成比 黑色 刺激性
@@变黑，有气泡生成 逐渐变为无色 溶液呈蓝色 氧化剂 还原剂 Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 钝化 致密 氧化膜 C+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O HBr、HI、H₂S等