《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
[实验目的]
1. 用化学沉淀法去除粗盐中的$Ca^{2 + }$、$Mg^{2 + }$和$SO_{4}^{2 - }$。
2. 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
[实验药品]
粗盐、蒸馏水、$0.1\ mol\cdot L^{-1}$氯化钡溶液（其作用是除去______）、$20\%$的氢氧化钠溶液（其作用是除去______）、饱和碳酸钠溶液（其作用是除去____________）、$6\ mol\cdot L^{-1}$盐酸、pH试纸。

答案： $SO_{4}^{2-}$ $Mg^{2+}$ $Ca^{2+}$、$Ba^{2+}$

[实验步骤]

答案： 搅拌
@@$SO_{4}^{2-}$ $Mg^{2+}$ $Ca^{2+}$ $Ba^{2+}$
@@引流 碱
@@无气泡冒出
@@搅拌 较多固体

1. 本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？
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答案： 本实验中加入试剂的顺序是$BaCl_{2}$溶液→$NaOH$溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液→盐酸。
按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：
①$NaOH$溶液→$BaCl_{2}$溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液→盐酸；
②$BaCl_{2}$溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液→$NaOH$溶液→盐酸。

2. 在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？
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答案： 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的$OH^{-}$和$CO_{3}^{2-}$。

3. 粗盐水中加入氯化钡溶液使$SO_{4}^{2 - }$沉淀而除去，如何检验$SO_{4}^{2 - }$是否沉淀完全？
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答案： 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明$SO_{4}^{2-}$已沉淀完全。

4. 通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？
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答案：
(1)“不增”——不能引入新的杂质；
(2)“不减”——不能减少被提纯物质；
(3)“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；
(4)“易复原”——被提纯的物质要容易复原。

1. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有$MgCl_{2}$、$CaCl_{2}$、$Na_{2}SO_{4}$以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
粗盐$\xrightarrow{溶解}$①$\to$②$\to$③$\to$④$\to$⑤$\begin{cases}沉淀\\滤液\end{cases}\xrightarrow{蒸发、结晶、烘干}$粗盐
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液→$BaCl_{2}$溶液→稀盐酸
D. 除去$Mg^{2 + }$的反应的离子方程式为$Mg^{2 + } + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2}\downarrow$

答案： C

2. 海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质$Ca^{2 + }$、$Mg^{2 + }$、$SO_{4}^{2 - }$，为了得到纯净的NaCl，下列试剂（均过量）的滴加顺序及操作顺序不合理的是（ ）
A. $BaCl_{2}$溶液→NaOH溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B. $Ba(OH)_{2}$溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C. $Na_{2}CO_{3}$溶液→NaOH溶液→$BaCl_{2}$溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D. $BaCl_{2}$溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

答案： C