《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

3. 利用如图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
　　　　

(1)若要在烧瓶I中产生“红色喷泉”，烧瓶II中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______________
(2)若要烧瓶II中产生“蓝色喷泉”，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________。
(3)若关闭b活塞，打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是____________。
(4)若要在该装置中产生“红蓝双色喷泉”现象，其操作方法是____________________________。

答案：
(1)打开 a、b 活塞，再用热毛巾捂热烧瓶Ⅰ
(2)先打开 b、c 活塞，再挤压胶头滴管
(3)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟
(4)先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管，片刻后，再打开 b 活塞

4. 如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。
　　　　　　　　　　　　　 某同学用烧瓶盛不同的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
(1)若用HCl气体，则c(HCl)=____________。
(2)若用NO₂气体，则c(HNO₃)=__________。

答案：
(1)$\frac{1}{22.4}\ mol\cdot L^{-1}$
(2)$\frac{1}{22.4}\ mol\cdot L^{-1}$

1.硝酸的物理性质
硝酸是______色、______挥发、有______气味的液体。

答案： 无　易　刺激性

2. 硝酸的化学性质
(1)
酸的通性
写出下列反应的离子方程式：
①硝酸和氢氧化钠反应：________________。
②硝酸和氧化钠反应：________________。
③硝酸和碳酸钙反应：________________。
(2)
不稳定性
见光或受热易分解,化学方程式为____________；长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的____________溶于硝酸中,实验室常将浓硝酸保存在______________试剂瓶中,并放置在________处。
(3)
强氧化性
①和金属(Cu)反应的实验探究

写出上述反应的化学方程式：
______________________________；
______________________________。
②
与Fe、Al反应
常温下浓硝酸可使铁、铝的表面形成致密的氧化膜而__________,保护内部金属不再与酸反应，所以可以用________制容器或________制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。
③
与非金属反应
写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：______________________________。

答案： ①$H^{+}+OH^{-}\xlongequal{\;\;}H_{2}O$ ②$2H^{+}+Na_{2}O\xlongequal{\;\;}2Na^{+}+H_{2}O$ ③$2H^{+}+CaCO_{3}\xlongequal{\;\;}Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$
@@$4HNO_{3}\xlongequal[\text{或光照}]{\triangle }4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow +2H_{2}O$ $NO_{2}$ 棕色 阴凉
@@$Cu + 4HNO_{3}(\text{浓})\xlongequal{\;\;}Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O$ $3Cu + 8HNO_{3}(\text{稀})\xlongequal{\;\;}3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O$
@@钝化 铁 铝
@@$C + 4HNO_{3}(\text{浓})\xlongequal{\triangle }CO_{2}\uparrow +4NO_{2}\uparrow +2H_{2}O$