《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

2.从反应物及生成物总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识)

 

答案： 释放　吸收　热能

判断正误
(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的总能量大于化学键形成时放出的总能量，则反应放热 （ ）
(2)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等 （ ）
(3)任何化学反应，都有物质变化，同时伴随着能量变化 （ ）
(4)放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 （ ）
(5)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H₂的能量 （ ）

答案：
(1)×　
(2)√　
(3)√　
(4)×　
(5)×

1.已知N₂(g)和O₂(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。

根据图示回答下列问题：
(1)该反应中反应物所具有的总能量______(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。
(2)1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收______ kJ能量。
(3)断裂1 mol N≡N吸收的能量值x为______。

答案：
(1)低于　
(2)632　
(3)946
　解析　根据图示，断裂旧化学键所吸收的能量为$(x + 498)kJ$，形成新化学键所释放的能量为$2×632kJ = 1264kJ$，每生成$2mol NO(g)$所吸收能量为180 kJ，因此有$180kJ = (x + 498)kJ - 1264kJ$，故x为946。

2.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P₄)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25 ℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
(1)红磷转化为白磷属于______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是______(填“白磷”或“红磷”，下同)。
(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是______，二者更稳定的是______。

答案：
(1)吸热　
(2)白磷　
(3)白磷　红磷