《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

3. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及$Ca^{2 + }$、$Mg^{2 + }$、$SO_{4}^{2 - }$等杂质离子。为除去粗盐中的$Ca^{2 + }$、$Mg^{2 + }$、$SO_{4}^{2 - }$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
粗盐$\xrightarrow{溶解}$①$\to$②$\to$③$\to$④$\xrightarrow{过滤}$⑤$\to$滤液$\xrightarrow{适量盐酸}$⑥$\xrightarrow{蒸发、结晶、烘干}$⑦$\to$精盐
(1) 为除去$Ca^{2 + }$、$Mg^{2 + }$、$SO_{4}^{2 - }$，步骤②～④需加入以下三种溶液（用于沉淀的试剂稍过量）
A. $Na_{2}CO_{3}$ B. $BaCl_{2}$ C. NaOH
加入的顺序为______（填字母）。
(2) 请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：
______________________________。
(3) 粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是
______________________________。
(4) 若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是
______________________________。

答案：
(1)BCA(或CBA或BAC)
(2)$CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow$、$OH^{-}+H^{+}=H_{2}O$
(3)搅拌，防止局部过热使液体飞溅
(4)在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度

实验活动5 不同价态含硫物质的转化
[实验目的]
1. 通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2. 应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。

[实验步骤]
1. 硫化钠转化为单质硫
(1) 实验操作

(2)
实验现象：
甲：有______________生成；乙：紫红色______，产生____________。
(3)
实验结论：
S²⁻能被H₂SO₃及酸性KMnO₄__________生成________。

答案： 淡黄色沉淀　褪色　淡黄色沉淀
@@氧化　单质S

2. 浓硫酸转化为二氧化硫
(1) 实验装置及操作

(2)
实验现象
A试管中有__________生成，溶液变__________，铜片__________，B试管中品红溶液__________。
(3)
浓硫酸和铜反应的化学方程式：__________。

答案： 气泡　蓝色　溶解　褪色
@@$Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\triangle}CuSO_{4} + SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$

3. 硫转化为硫化亚铁
(1) 实验装置及操作

(2)
实验现象：混合物继续保持____________，最后生成________固体。
(3)
硫粉和铁粉反应的化学方程式：__________。

答案： 红热状态　黑色
@@$Fe + S\xlongequal{\triangle}FeS$