《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

「判断正误」
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物（ ）
(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥$H_{2}$、$CO_{2}$等气体（ ）
(3)浓硫酸能使蓝矾($CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O$)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性（ ）
(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了（ ）
(5)100 mL 18.0 mol·$L^{-1}$的浓硫酸和足量铜反应生成$SO_{2}$的分子数目为$0.9N_{A}$（ ）
(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥$SO_{2}$、$H_{2}S$、$HI$、$NH_{3}$等气体（ ）
(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性（ ）

答案：
(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)√

「应用体验」
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体______。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸______。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体______。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸______。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末______。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体______。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______。

答案：
(1)③
(2)①
(3)⑤
(4)②
(5)⑤
(6)②
(7)①④

2.(1)50 mL物质的量浓度为18 mol·$L^{-1}$的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸______0.9 mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量______0.45 mol。原因是______。
(2)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·$L^{-1}$浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的$c(H^{+}) = 0.1 mol·L^{-1}$，则下列叙述正确的是______(填字母)。
A.气体A为$SO_{2}$和$H_{2}$的混合物
B.气体A中$SO_{2}$和$H_{2}$的体积比为4∶1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移3 mol电子

答案：
(1)小于 小于 随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应
(2)ACD
解析
(2)生成气体的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L·mol^{-1}}$=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为$\frac{1}{2}$×1L×0.1mol·L⁻¹=0.05mol，参加反应的n(H₂SO₄)=0.1L×18.5mol·L⁻¹ - 0.05mol=1.8mol，浓硫酸与锌反应生成SO₂，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H₂，设反应生成x mol SO₂，y mol H₂，依据反应化学方程式可得x + y = 1.5，2x + y = 1.8，解得x = 0.3，y = 1.2，所以反应生成0.3mol SO₂和1.2mol H₂。