《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

2.温度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，各加入2 mL $0.1\ mol\cdot L^{-1}\ Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL $0.1\ mol\cdot L^{-1}\ H_{2}SO_{4}$溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。

答案： 越快

3.催化剂对化学反应速率的影响
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10％ $H_{2}O_{2}$溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量$MnO_{2}$粉末和2滴$1\ mol\cdot L^{-1}\ FeCl_{3}$溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。

答案： 加快

1.写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式，可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？
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答案： $S_{2}O_{3}^{2 - } + 2H^{+} = SO_{2}\uparrow + S\downarrow + H_{2}O$;溶液浑浊出现的快慢或溶液中氢离子浓度的变化(pH的变化)快慢。

2.浓度对化学反应速率的影响实验中，实验2加入1 mL水的原因是什么？
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答案： 为了使混合后溶液总体积相同，从而使混合后只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其余因素均相同。

3.在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成$Fe_{3}O_{4}$和$H_{2}$。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。
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答案： 红热的铁与水蒸气可发生反应生成$Fe_{3}O_{4}$和$H_{2}$，是因为反应温度高，反应速率大，且反应物$H_{2}O$为气态，铁与水蒸气的接触面积大，反应速率大，说明反应条件及反应物状态对化学反应速率有重要影响。