《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

2.原电池
(1)概念：将______能转化为______能的装置。
(2)本质：发生__________反应。

答案： （1）化学 电 （2）氧化还原

3.原电池的工作原理
(1)分析下图并填空：
　
电极名称：____ 电极名称：____
电极反应类型：____ 电极反应类型：____
电极反应式：____ 电极反应式：____
原电池总反应式：____________________。
(2)能量转化：______能转变为______能。
(3)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。
(4)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

答案： （1）负极 氧化反应 ${Zn - 2e^{-}\xlongequal{}Zn^{2 + }}$ 正极 还原反应 ${2H^{+} + 2e^{-}\xlongequal{}H_{2}\uparrow}$ ${Zn + 2H^{+}\xlongequal{}Zn^{2 + } + H_{2}\uparrow}$ （2）化学 电

4.原电池的构成条件
　　　　

答案： 活泼性不同 电解质 闭合回路 氧化还原

5.原电池工作原理的简单应用
(1)加快氧化还原反应的进行
在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率增大。
(2)比较金属的活动性强弱
原电池中，一般活动性强的金属为______，活动性弱的金属为______。
(3)设计原电池
例如：利用Cu+2AgNO₃ ==Cu(NO₃)₂+2Ag的氧化还原反应可设计原电池。
该电池负极为Cu，电极反应式为____________________，正极为石墨(C)，电极反应式为______________________________。

答案： （2）负极 正极 （3）${Cu - 2e^{-}\xlongequal{}Cu^{2 + }}$ ${2Ag^{+} + 2e^{-}\xlongequal{}2Ag}$

判断正误
(1)HCl + NaOH ==NaCl + H₂O是放热反应，可以设计成原电池 （ ）
(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转 （ ）
(3)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌极通过导线流向铜极，再由铜极通过电解质溶液到达锌极 （ ）
(4)原电池中阳离子向正极移动 （ ）
(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子 （ ）

答案： （1）× （2）× （3）× （4）√ （5）×

1.下列装置中能够组成原电池的是________(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：
______________________________。
　　　

答案： ③⑤ ①中只有一个电极，②中两个电极的活泼性相同，④中酒精为非电解质溶液，不能导电，⑥中电解质溶液（内电路）未形成闭合回路

2.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
　　　　　　　　　　　　　　
(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为________(填电极名称)，判断依据：______________；铜电极的名称是__________，溶液中的Cu²⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为______(填电极名称)，判断依据：______________；铜电极的名称是__________，溶液中的Ag⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为______(填电极名称)，铜电极区域可能观察到的现象是______________________________；X电极的名称是________。

答案： （1）负极 锌的活泼性比铜强（或${Zn}$的还原性比${Cu}$强） 正极 ${Cu}$ （2）正极 铜的活泼性比银强（或${Cu}$的还原性比${Ag}$强） 负极 $\text{X}$ （3）负极 铜电极逐渐溶解，溶液变蓝 正极