《2025年资源与评价黑龙江教育出版社高中化学必修第二册人教版》

1.硫——重要的非金属元素
|硫元素位置|原子结构示意图|非金属性|主要化合价|
|----|----|----|----|
|第____周期、第____族| |比氯、氧____| |

答案：
三 ⅥA 弱 -2、+4、+6

2.硫的性质
(1)
单质硫(俗称__________)，是一种________晶体，质脆，易研成粉末。________溶于水，____于酒精，______溶于__________(CS₂)。

(2)

答案： 硫黄 黄色 难 微溶 易 二硫化碳
@@$S+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}$ $2Cu+S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu_{2}S$ $Fe+S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}FeS$

「判断正误」
(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应 （ ）
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤 （ ）
(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe₂S₃和CuS （ ）
(4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO₃ （ ）
(5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂 （ ）

答案：
(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×

1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS₂洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S + 6NaOH$\xlongequal{\triangle}$2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：____。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H₂SO₄，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S²⁻与SO₃²⁻在________性条件下可共存，在______性条件下可反应，不能共存。

答案：
(1)易溶于$CS_{2}$
(2)氧化 还原 2 : 1
$3S+6OH^{-}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2S^{2 - }+SO_{3}^{2 - }+3H_{2}O$
(3)$2S^{2 - }+SO_{3}^{2 - }+6H^{+}=\!=\!=3S\downarrow +3H_{2}O$
(4)碱 酸