《2025年新课堂同步学习与探究九年级化学上册鲁教版》

6. 竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的${Zn}$粉投入一定质量的${AgNO_{3}}$和${Cu(NO_{3})_{2}}$的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )。


A.a 点对应的溶液中含有 3 种金属阳离子
B.b 点处的固体中含${Ag}$和${Zn}$
C.取少量 b 点处的溶液置于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色

答案： 6.C

7. 为了从含有${FeSO_{4}}$、${CuSO_{4}}$的工业废水中回收${Cu}$和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是( )。


A.固体 X 中只含有${Cu}$
B.试剂 B 是稀硫酸
C.溶液 Z 中的溶质为${FeSO_{4}}$和${CuSO_{4}}$
D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

答案： 7.B

8. 保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有${Sn}$、${Zn}$、${Cu}$、${Au}$等金属，现要回收${Au}$并制备${ZnSO_{4}}$晶体(${ZnSO_{4}·7H_{2}O}$)，其工艺流程如图：

已知：①${Sn}$能与酸溶液反应生成 + 2 价的锡盐；
②$0\sim60^{\circ}C$时，${ZnSO_{4}}$的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
回答下列问题：
(1) 将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，目的是________________________。
(2) 步骤②发生反应的化学方程式为________________________。
(3) 固体 C 的成分是__________(填化学式)。
(4) 获取${ZnSO_{4}}$晶体的“系列操作”中包括：$60^{\circ}C$时恒温蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5) 现有 500 kg 含锌 0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得${ZnSO_{4}}$晶体__________kg。实际生产中按照以上工艺流程所得${ZnSO_{4}}$晶体的质量偏大，原因是________________________。

答案： 8.
(1)增大反应物之间的接触面积,使反应更快、更充分
$(2)2Cu+O₂\triangle=2CuO $
(3)Zn、Sn
(4)降温结晶
(5)8.05 步骤④中加入的锌与稀硫酸、SnSO₄反应生成了硫酸锌