《2025年新课堂同步学习与探究九年级化学上册鲁教版》

7. 目前世界生产的镁大多数来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是( )。


A.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl₂ + CaO + H₂O = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温

答案： 7.B

8. 海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

(1) 海洋中含量最多的物质是________。
(2) 实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是________。
(3) 生石灰转化为石灰乳的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4) 写出用氯化镁制取金属镁的化学方程式：________。
(5) 上述流程中涉及的基本反应类型有________种。

答案： 8.
(1)水
(2)引流
(3)放热
$(4)MgCl₂ \xlongequal{通电} Mg + Cl₂↑$
(5)3

9. 如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列有关叙述错误的是( )。


A.上述操作顺序为③①②④
B.①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
C.④中缺少玻璃棒引流溶液
D.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热

答案： 9.A

10. 某粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁和氯化钙等杂质。实验小组按照下列流程对该粗盐进行提纯。

(1) 实验过程中需要配制下列规格的溶液：

(2) ①配制100g 2.08% BaCl₂的溶液，需要BaCl₂·8H₂O晶体的质量是________g。
②准确称量8g NaOH，用92mL水充分溶解，所得溶液中NaOH的质量分数略小于8%。若不考虑操作误差，则造成NaOH质量分数偏低的原因是________。
(3) 除杂时，滴加试剂须过量，将杂质离子充分沉淀完全，再过滤除去。
①除杂2所得的沉淀的成分是________(填化学式)。
②判断滴加盐酸过量的实验方法：用玻璃棒蘸取溶液点在一片pH试纸上，________。
(4) 实验室常用“得盐率”衡量粗盐提纯的效率。已知：得盐率 = $\frac{精盐质量}{粗盐质量}$ × 100%。上述粗盐提纯中，实际得盐率均比理论值偏高，原因是________。

答案： 10.
(1)3.52 NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解,称量的NaOH中含有一定量的水分,导致实际的NaOH质量小于8g
(2)CaCO₃、BaCO₃ 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,若pH＜7,则说明滴加盐酸过量
(3)在除杂过程中生成了氯化钠,导致得到的精盐质量增加