《2025年名校课堂九年级化学全一册人教版广东专版》

通过老师对例题的分析和讲解，了解溶质的质量分数结合化学方程式的简单计算
活动1
跟着老师完成“例题1”的解答。
【例1】某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁，将$50 kg$质量分数为$19.6\%$的稀硫酸跟足量的铁屑充分反应，试计算生成硫酸亚铁的质量。

答案： 解:设生成硫酸亚铁的质量为 x。
${H_{2}SO_{4} + Fe \xlongequal{} FeSO_{4} + H_{2}\uparrow }$
98 152
$50\ kg× 19.6\%$ x
$\frac{98}{152}=\frac{50\ kg× 19.6\%}{x}$ $x=15.2\ kg$
答:生成硫酸亚铁的质量为$15.2\ kg$。

1. 早在西汉我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。一定质量的铁与$500 g$硫酸铜溶液恰好完全反应得到$32 g$铜，求硫酸铜溶液的溶质质量分数。

答案： 解:设$500\ g$溶液中硫酸铜的质量为 x。
${Fe + CuSO_{4} \xlongequal{} FeSO_{4} + Cu}$
160 64
x $32\ g$
$\frac{160}{64}=\frac{x}{32\ g}$ $x=80\ g$
硫酸铜溶液的溶质质量分数为$\frac{80\ g}{500\ g}× 100\% =16\%$
答:硫酸铜溶液的溶质的质量分数为$16\%$。