《2025年名校课堂九年级化学全一册人教版广东专版》

3. (2024·佛山模拟)将 X、Z 两种金属分别放入 Y(NO₃)₂的溶液中，仅 X 的表面有 Y 单质析出，则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序是(B)

A.Z＞X＞Y
B.X＞Y＞Z
C.X＞Z＞Y
D.Y＞X＞Z

答案： B

4. (2023·甘肃)现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化；如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)

A.Z、Y、X
B.X、Z、Y
C.X、Y、Z
D.Y、X、Z

答案： C

5. 常见金属 M 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 2AgNO₃ + M = 2Ag + M(NO₃)₂。下列有关该反应的说法，错误的是(C)

A.该反应是置换反应
B.金属活动性 M＞Ag
C.M 可能是铝
D.M 表面有固体析出

答案： C

6. 某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu 的活动性，进行如图所示探究实验，下列说法不正确的是(C)


A.甲实验发生的基本反应类型为置换反应
B.通过乙实验可以比较 Zn 与 Fe 的金属活动性强弱
C.若 a 是 Zn，b 是 CuSO₄溶液，即可达到实验目的
D.若 a 是 Fe，b 是 CuSO₄溶液，则无需甲实验也能达到实验目的

答案： C

写出下列反应的化学方程式：
铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应
锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

答案： 1. 铁与稀盐酸反应：
解：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为$Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$。
2. 铁与稀硫酸反应：
解：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$。
3. 锌与稀盐酸反应：
解：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$。
4. 锌与稀硫酸反应：
解：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$。
故答案依次为：$Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$；$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$；$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$；$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$。