《2025年名校课堂九年级化学全一册人教版广东专版》

活动 1 分析工业上和实验室制取 $ {CO_{2}} $ 所选试剂和反应条件、反应速率的差别，归纳总结工业上和实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的反应原理及考虑因素。

总结:
1. 实验室制取气体需考虑:反应速率适中、产生的气体纯净、反应条件易达到、操作简便、安全环保;工业上还需考虑:成本低。
2. 实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的试剂是:大理石(或石灰石)和稀盐酸;反应原理为:CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
3. 工业上制取 $ {CO_{2}} $ 的试剂是:石灰石;反应原理为:CaCO₃$\frac{\underline{高温}}{}$CaO+CO₂↑。

答案： 1.适中 纯净 简便 成本低 2.大理石(或石灰石) 稀盐酸 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 3.石灰石 CaCO₃$\frac{\underline{高温}}{}$CaO+CO₂↑

活动 2 依据实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的试剂和反应条件，选择合适的制取装置并评价装置的优缺点。
分析:从反应条件来看,实验室制取二氧化碳不需要加热,因此不需要用到酒精灯。从试剂的状态来看,大理石是固体,稀盐酸是液体,可以用试管或锥形瓶作为反应容器。
思考:下列装置能否用于实验室制取二氧化碳,各自具有怎样的优缺点?

答案： 酒精灯 固体 液体