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9 [2024宁夏中考]家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
（1）写出该清洁剂主要成分的化学式______。
（2）称取10 g该清洁剂（杂质是氯化钠），按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是______；所得溶液中烧碱的质量分数是______（结果精确到0.01%）。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是______。
（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是______（用化学方程式解释），在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)______。
（1）写出该清洁剂主要成分的化学式______。
（2）称取10 g该清洁剂（杂质是氯化钠），按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是______；所得溶液中烧碱的质量分数是______（结果精确到0.01%）。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是______。
（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是______（用化学方程式解释），在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)______。
答案：
9
(1)NaOH
(2)加快溶解速率 4.71% 用大量水冲洗，再涂上低浓度的硼酸溶液
(3)2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生，合理即可)
[解析]
(2)配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10 g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1:20，则所得溶液中烧碱的质量分数是$\frac{10 g×99\%}{10 g + 10 g×20}$×100%≈4.71%；在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上低浓度的硼酸溶液。
(3)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O；碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生，合理即可)。
(1)NaOH
(2)加快溶解速率 4.71% 用大量水冲洗，再涂上低浓度的硼酸溶液
(3)2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生，合理即可)
[解析]
(2)配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10 g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1:20，则所得溶液中烧碱的质量分数是$\frac{10 g×99\%}{10 g + 10 g×20}$×100%≈4.71%；在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上低浓度的硼酸溶液。
(3)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O；碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生，合理即可)。
10 [2023株洲中考]已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵$[(NH_{4})_{2}SO_{4}]$、氯化铵（$NH_{4}Cl$）、硝酸铵（$NH_{4}NO_{3}$）、尿素$[CO(NH_{2})_{2}]$六种氮肥。
（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
答案：
10
(1)氨水
(2)(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ == BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃
(3)尿素
[解析]
(2)
(3)CO(NH₂)₂中氮元素质量分数为$\frac{14×2}{12 + 16 + (14 + 1)×2}$×100%≈46.7%，
(NH₄)₂SO₄中氮元素质量分数为$\frac{14×2}{(14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4}$×100%≈21.2%，
NH₄Cl中氮元素质量分数为$\frac{14}{14 + 1×4 + 35.5}$×100%≈26.2%，
NH₄NO₃中氮元素质量分数为$\frac{14×2}{14×2 + 1×4 + 16×3}$×100% = 35%，
含氮量最高的是尿素。
10
(1)氨水
(2)(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ == BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃
(3)尿素
[解析]
(2)
(3)CO(NH₂)₂中氮元素质量分数为$\frac{14×2}{12 + 16 + (14 + 1)×2}$×100%≈46.7%，
(NH₄)₂SO₄中氮元素质量分数为$\frac{14×2}{(14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4}$×100%≈21.2%，
NH₄Cl中氮元素质量分数为$\frac{14}{14 + 1×4 + 35.5}$×100%≈26.2%，
NH₄NO₃中氮元素质量分数为$\frac{14×2}{14×2 + 1×4 + 16×3}$×100% = 35%，
含氮量最高的是尿素。
11 [2024武汉中考]硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）二氧化硅属于______（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有______。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是______。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是______（简述试剂、用量及操作）。
回答下列问题：
（1）二氧化硅属于______（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有______。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是______。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是______（简述试剂、用量及操作）。
答案：
11
(1)化合物
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)NaOH + HCl == NaCl + H₂O[或3NaOH + FeCl₃ == 3NaCl + Fe(OH)₃↓]
(4)不溶于水，也不与酸反应
(5)依次加入适量氯化钡溶液和适量稀盐酸，再过滤(或先加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，过滤，在所得滤液中加入适量稀盐酸，合理即可)
[解析] 结合流程图分析如下：
先发生反应：NaOH + HCl == NaCl + H₂O
后发生反应：FeCl₃ + 3NaOH == Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
发生反应：BaCl₂ + Na₂SO₄ == BaSO₄↓ + 2NaCl
发生反应：BaCO₃ + 2HCl == BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Fe₂O₃ + 6HCl == 2FeCl₃ + 3H₂O
(5)由上述分析可知滤液中溶质为NaOH、NaCl、Na₂SO₄，欲得到氯化钠溶液，需除去滤液中的OH⁻和SO₄²⁻，保证不引入新杂质的前提下可分别用稀盐酸和氯化钡溶液去除。
11
(1)化合物
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)NaOH + HCl == NaCl + H₂O[或3NaOH + FeCl₃ == 3NaCl + Fe(OH)₃↓]
(4)不溶于水，也不与酸反应
(5)依次加入适量氯化钡溶液和适量稀盐酸，再过滤(或先加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，过滤，在所得滤液中加入适量稀盐酸，合理即可)
[解析] 结合流程图分析如下：
先发生反应：NaOH + HCl == NaCl + H₂O
后发生反应：FeCl₃ + 3NaOH == Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
发生反应：BaCl₂ + Na₂SO₄ == BaSO₄↓ + 2NaCl
发生反应：BaCO₃ + 2HCl == BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Fe₂O₃ + 6HCl == 2FeCl₃ + 3H₂O
(5)由上述分析可知滤液中溶质为NaOH、NaCl、Na₂SO₄，欲得到氯化钠溶液，需除去滤液中的OH⁻和SO₄²⁻，保证不引入新杂质的前提下可分别用稀盐酸和氯化钡溶液去除。
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